1 . 常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10−20	2.6×10−39	1.7×10−7	1.3×10−12

(1)某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为制得纯净的CuCl₂溶液，宜加入___________调至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³⁺)=___________。
过滤后，将所得滤液经浓缩、过滤、洗涤、低温干燥操作，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。
(2)由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂，需要进行的操作是___________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。向其中加入淀粉溶液后，用0.1000 mol∙L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL。(已知：I₂＋2S₂O=S₄O＋2I^－)。
①CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为___________。
②选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是___________。
③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为___________。

2 . 25℃时，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH₃COOH溶液；②pH=13 NaOH溶液；③ 0.05mol/L H₂SO₄；④0.1mol/L Na₂CO₃溶液；⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液。请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④呈 _______ （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 _______________（用离子方程式表示）。
（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为____________________﹝填序号﹞。
（3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b =________。
（4）若溶液④和Al₂(SO₄)₃溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为____。
（5）若在溶液⑤中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中；C、100 mL 0.1 mol·L^－1AlCl₃溶液中；D、100mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中。充分搅拌后，银离子浓度最小的是______________（填序号）。