解题方法
1 . 氰化钠,白色结晶颗粒或粉末,易潮解,应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域,是一种重要的基本化工原料.
氰化钠中含有化学键的类型为______ 碳的化合价为______ 价,据此推测,氰化钠中碳可能表现的性质是______ 填序号;
只具有氧化性 只具有还原性 既有氧化性又有还原性
工业上生产氰化钠的方程式为:该反应的还原剂为:______ 填化学式,当反应得到氰化钠时,转移电子数为______ ,同时产生标况下氢气______ L;
氰化钠遇水时极易与水反应,产生一种具有挥发性的可燃物,最终所得溶液呈强碱性强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液,写出相关的离子方程式______ ,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______ 配制氰化钠溶液的方法是______ 填序号;
在通风橱中,直接将其溶解于水
在通风橱中,先将其溶解于氢氧化钠溶液,再稀释到相应浓度
在通风橱中,边通边将其溶解于水
时向等体积的氢氧化钠溶液和的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至,消耗盐酸的体积前者______ 后者填“大于”、“等于”或“小于”;
氰化钠可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金:用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物,其反应方程式为:,在水溶液中的电离方程式为:然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为据此,请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极:______ ;负极:______ ;
含氰化钠的废水可以在碱性条件下,加入或通入______ 填常用试剂名称处理,使转变为无危害的气体.若人不慎氰化钠中毒,可用缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到可变为血红色.写出解毒原理相关离子方程式______ .
氰化钠中含有化学键的类型为
只具有氧化性 只具有还原性 既有氧化性又有还原性
工业上生产氰化钠的方程式为:该反应的还原剂为:
氰化钠遇水时极易与水反应,产生一种具有挥发性的可燃物,最终所得溶液呈强碱性强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液,写出相关的离子方程式
在通风橱中,直接将其溶解于水
在通风橱中,先将其溶解于氢氧化钠溶液,再稀释到相应浓度
在通风橱中,边通边将其溶解于水
时向等体积的氢氧化钠溶液和的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至,消耗盐酸的体积前者
氰化钠可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金:用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物,其反应方程式为:,在水溶液中的电离方程式为:然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为据此,请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极:
含氰化钠的废水可以在碱性条件下,加入或通入
您最近一年使用:0次
2 . 电镀废液中含有Cu2+、Mg2+、Ca2+、Ni2+和Fe3+,某专利申请用下列方法从该类废液中制备高纯度的铜粉。
已知导体和其接触的溶液的界面上会形成一定的电位差,被称作电极电位。如反应Cu2+(氧化态)+2e-=Cu(还原态)的标准电极电位表示为Cu2+/Cu=0.34,该值越大氧化态的氧化性越强,越小还原态的还原性越强。两个电对间的电极电位差别越大,二者之间的氧化还原反应越易发生。某些电对的电极电位如下表所示:
回答下列问题:
(1)蒸发浓缩后的溶液中,Cu2+的物质的量浓度≥_______ (结果保留两位小数)。分离固液混合物时,需要用真空抽滤的方法提高过滤的速度和效果,其原因是_______ 。
(2)溶液的氧化还原电位越高,其氧化能力同样越强。溶液的氧化还原电位,与溶液中离子等微粒的种类及其浓度相关,实验测得Cu2+与SO2反应体系的氧化还原电位与铜粉的回收率和纯度的关系如下表所示:
①由此可知,制备过程中进行电位检测时,要把溶液的氧化还原电位控制在_______ mV左右。
②专利申请书指出,反应液的反应历程为Cu2+首先被还原为Cu+,Cu+再歧化为Cu和Cu2+。反应历程不是Cu2+直接被还原为Cu的原因是_______ 。反应生成Cu+的离子方程式是_______ 。
(3)废液2中含有的金属离子除Mg2+、Ca2+外还有_______ 。为了使这些离子均除去,使水得到进一步的净化,应该在调节溶液pH使其他杂质离子沉淀后,再使Ca2+转化为_______ (填化学式)而除去。
已知导体和其接触的溶液的界面上会形成一定的电位差,被称作电极电位。如反应Cu2+(氧化态)+2e-=Cu(还原态)的标准电极电位表示为Cu2+/Cu=0.34,该值越大氧化态的氧化性越强,越小还原态的还原性越强。两个电对间的电极电位差别越大,二者之间的氧化还原反应越易发生。某些电对的电极电位如下表所示:
Fe3+/Fe2+ | Cu2+/Cu+ | Cu2+/Cu | /SO2 | Fe2+/Fe | Ni2+/Ni | Mg2+/Mg | Ca2+/Ca |
0.77 | 0.52 | 0.34 | 0.17 | -0.44 | -0.23 | -2.38 | -2.76 |
(1)蒸发浓缩后的溶液中,Cu2+的物质的量浓度≥
(2)溶液的氧化还原电位越高,其氧化能力同样越强。溶液的氧化还原电位,与溶液中离子等微粒的种类及其浓度相关,实验测得Cu2+与SO2反应体系的氧化还原电位与铜粉的回收率和纯度的关系如下表所示:
反应液的电位(mV) | 360 | 340 | 320 | 300 | 280 | 260 |
铜粉的回收率(%) | 86.5 | 90.2 | 95.6 | 97.2 | 97.3 | 97.4 |
产品的纯度(%) | 99.9 | 99.9 | 99.9 | 99.9 | 99.9 | 99.9 |
②专利申请书指出,反应液的反应历程为Cu2+首先被还原为Cu+,Cu+再歧化为Cu和Cu2+。反应历程不是Cu2+直接被还原为Cu的原因是
(3)废液2中含有的金属离子除Mg2+、Ca2+外还有
您最近一年使用:0次
9-10高三·广东河源·阶段练习
解题方法
3 . 铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)Fe是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天服需用含_____ mg FeSO4·7H2O的片剂。
(2)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是:滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不变红,据此得出的结论是______ 。
(3)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2参加反应,则转移_______ mol电子。
(4)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为________ ;
(5)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是_________ 。
(1)Fe是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天服需用含
(2)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是:滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不变红,据此得出的结论是
(3)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2参加反应,则转移
(4)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为
(5)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是
您最近一年使用:0次
4 . 常温下,几种物质的溶度积常数见下表:
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净的CuCl2溶液,宜加入___________ 调至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=___________ 。
过滤后,将所得滤液经浓缩、过滤、洗涤、低温干燥操作,可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2,需要进行的操作是___________ 。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.800g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。向其中加入淀粉溶液后,用0.1000 mol∙L−1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知:I2+2S2O=S4O+2I-)。
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________ 。
②选用淀粉溶液作指示剂,滴定终点的现象是___________ 。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为___________ 。
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10−20 | 2.6×10−39 | 1.7×10−7 | 1.3×10−12 |
过滤后,将所得滤液经浓缩、过滤、洗涤、低温干燥操作,可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2,需要进行的操作是
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.800g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。向其中加入淀粉溶液后,用0.1000 mol∙L−1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知:I2+2S2O=S4O+2I-)。
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
②选用淀粉溶液作指示剂,滴定终点的现象是
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为
您最近一年使用:0次
5 . 铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题:
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为___________________ 。
(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是________________________________________________________________________ 。
(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是______________________________ (用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是______________________________ 。
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是,若有1.5mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是__________ 。
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为
(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是
(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是,若有1.5mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是
您最近一年使用:0次
解题方法
6 . 铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)铝元素在周期表中位置___________ ,铝离子的结构示意图为____________ 。
(2)Fe3+、Al3+、Cu2+三种金属阳离子氧化性由强到弱的排列顺序是________ 。制造电路板的工艺中,FeCl3溶液可以蚀刻铜箔,该反应的离子方程式为____________ 。
(3)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,但在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是___________ 。
(4)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是__________ (填字母序号)。
(5)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成,提出如下方案:准确称取1.46 g该合金粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,测得剩余固体的质量为0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得到固体。再将所得固体充分加热、灼烧,得到红棕色粉末1.60 g。通过计算确定此合金的组成为________ (填化学式)。
(1)铝元素在周期表中位置
(2)Fe3+、Al3+、Cu2+三种金属阳离子氧化性由强到弱的排列顺序是
(3)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,但在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是
(4)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | Ⅰ对;Ⅱ对。 |
B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 | Ⅰ对;Ⅱ错。 |
C | 铝粉可以和氧化铁粉末发生铝热反应 | 铝热反应是工业炼铁最常用方法 | Ⅰ对;Ⅱ错。 |
D | 铜在潮湿空气中表面会生成铜绿 | 可用铜容器盛放浓硫酸 | Ⅰ对;Ⅱ对。 |
(5)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成,提出如下方案:准确称取1.46 g该合金粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,测得剩余固体的质量为0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得到固体。再将所得固体充分加热、灼烧,得到红棕色粉末1.60 g。通过计算确定此合金的组成为
您最近一年使用:0次
名校
7 . I.25℃时,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中,由水电离的c(OH-)分别是:NaOH溶液中___________ ;Na2CO3溶液中___________ 。
(2)各取10mL上述两种溶液,分别加水稀释到100mL,pH变化较大的是___________ (填化学式)溶液。
(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的,请你设计一个简单的实验方案___________ 。
II.现有25℃时0.1mol/L的氨水溶液。
(4)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式:___________ ;所得溶液的pH___________ (填“<”、“>”或“=”)7,用离子方程式表示其原因:___________ 。
(5)若向该氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH)=a mol/L,则c(SO)=___________ mol/L。
(6)现有浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和氯化铵溶液,按体积比1:2混合后的溶液(pH>7)中各离子的浓度由大到小的顺序是___________ 。
III.盐类水解在实验室和生产生活中有广泛的应用。
(7)AgNO3的水溶液呈___________ (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是___________ (用离子方程式表示);实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后用蒸馏水稀释到所需浓度,目的是___________
(8)FeCl3净水的原理是(用离子方程式表示)___________ ;把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是___________ (写化学式)。
(9)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2(SO4)3溶液,当意外失火时,使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合,喷出大量的白色泡沫,阻止火势蔓延,其相关的离子方程式为___________ 。
(10)已知草酸是二元弱酸,常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8,则KHC2O4溶液中c(C2O)___________ c(H2C2O4)(填“>”、“<”或“=”)
(1)两溶液中,由水电离的c(OH-)分别是:NaOH溶液中
(2)各取10mL上述两种溶液,分别加水稀释到100mL,pH变化较大的是
(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的,请你设计一个简单的实验方案
II.现有25℃时0.1mol/L的氨水溶液。
(4)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式:
(5)若向该氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH)=a mol/L,则c(SO)=
(6)现有浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和氯化铵溶液,按体积比1:2混合后的溶液(pH>7)中各离子的浓度由大到小的顺序是
III.盐类水解在实验室和生产生活中有广泛的应用。
(7)AgNO3的水溶液呈
(8)FeCl3净水的原理是(用离子方程式表示)
(9)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2(SO4)3溶液,当意外失火时,使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合,喷出大量的白色泡沫,阻止火势蔓延,其相关的离子方程式为
(10)已知草酸是二元弱酸,常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8,则KHC2O4溶液中c(C2O)
您最近一年使用:0次
8 . 写出下列所对应的离子或化学方程式
(1)写出用氯化铁溶液蚀刻印刷电路板发生反应的离子方程式:___________ 。
(2)向FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,若溶液紫红色褪去,证明Fe2+具有还原性。反应原理用离子方程式表示为___________ 。
(3)写出泡沫灭火器的工作原理(AlCl3与NaHCO3反应):___________ 。
(4)写出Na2O2与CO2的反应,并标出双线桥___________ 。
(1)写出用氯化铁溶液蚀刻印刷电路板发生反应的离子方程式:
(2)向FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,若溶液紫红色褪去,证明Fe2+具有还原性。反应原理用离子方程式表示为
(3)写出泡沫灭火器的工作原理(AlCl3与NaHCO3反应):
(4)写出Na2O2与CO2的反应,并标出双线桥
您最近一年使用:0次
解题方法
9 . 25℃时,有下列五种溶液:①0.1mol/L CH3COOH溶液;②pH=13 NaOH溶液;③ 0.05mol/L H2SO4;④0.1mol/L Na2CO3溶液;⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液。请根据要求填写下列空白:
(1)溶液④呈_______ (填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是 _______________ (用离子方程式表示)。
(2)在上述①至④四种溶液中,pH由大到小的顺序为____________________ ﹝填序号﹞。
(3)将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,则a:b =________ 。
(4)若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合,观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成,该反应的离子方程式为____ 。
(5)若在溶液⑤中分别放入:A、100mL蒸馏水中;B、100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中;C、100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中;D、100mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中。充分搅拌后,银离子浓度最小 的是______________ (填序号)。
(1)溶液④呈
(2)在上述①至④四种溶液中,pH由大到小的顺序为
(3)将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,则a:b =
(4)若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合,观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成,该反应的离子方程式为
(5)若在溶液⑤中分别放入:A、100mL蒸馏水中;B、100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中;C、100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中;D、100mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中。充分搅拌后,银离子浓度
您最近一年使用:0次
2019-06-06更新
|
248次组卷
|
3卷引用:江苏省吴江平望中学2018-2019学年高二下学期第二次阶段性测试化学试题
江苏省吴江平望中学2018-2019学年高二下学期第二次阶段性测试化学试题(已下线)期末综合测试卷02-【上好课】2021-2022学年高二化学选修4同步备课系列(人教版)江西省南昌市知行中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题
10 . I.用相应的方程式解释:
(1)NaHSO3溶液显酸性:___________________
(2)NaHCO3溶液显碱性:____________________
(3)NH4Cl溶液显酸性:______________________
(4)明矾[KAl(SO4)2]净水:___________________
(5)FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固体:____________ (第一步反应)
II.向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为_______ 、______ (填“减小”、“增大”或“不变”)。
(1)NaHSO3溶液显酸性:
(2)NaHCO3溶液显碱性:
(3)NH4Cl溶液显酸性:
(4)明矾[KAl(SO4)2]净水:
(5)FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固体:
II.向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为
您最近一年使用:0次