I．25℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离的c(OH-)分别是：NaOH溶液中__________

题型：填空题难度：0.65 引用次数：464 题号：15463126

I．25℃时，NaOH和Na₂CO₃两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中，由水电离的c(OH^-)分别是：NaOH溶液中___________；Na₂CO₃溶液中___________。
(2)各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是___________(填化学式)溶液。
(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO

引起的，请你设计一个简单的实验方案___________。
II．现有25℃时0.1mol/L的氨水溶液。
(4)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：___________；所得溶液的pH___________(填“＜”、“＞”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：___________。
(5)若向该氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH

)=a mol/L，则c(SO

)=___________ mol/L。
(6)现有浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比1：2混合后的溶液(pH＞7)中各离子的浓度由大到小的顺序是___________。
III．盐类水解在实验室和生产生活中有广泛的应用。
(7)AgNO₃的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是___________(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需浓度，目的是___________
(8)FeCl₃净水的原理是(用离子方程式表示)___________；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________(写化学式)。
(9)泡沫灭火器内装有NaHCO₃饱和溶液和Al₂(SO₄)₃溶液，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为___________。
(10)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC₂O₄的pH为4.8，则KHC₂O₄溶液中c(C₂O

)___________ c(H₂C₂O₄)(填“＞”、“＜”或“=”)

21-22高二上·陕西宝鸡·阶段练习查看更多[2]

更新时间：2022-04-07 07:33:00 |

纠错收藏下载加入试卷

【知识点】水溶液中水的电离程度及的计算解读水解的离子方程式书写解读盐溶液中离子浓度大小的比较解读盐类水解在生活、生产中的应用解读

相似题推荐

填空题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐1】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式			HClO
电离平衡常数		，

回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液；①

②NaClO③

④

，溶液的pH由大到小的顺序是___________(填编号，下同)；
(2)下列反应不能发生的是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)在25℃下，

的NaOH溶液中，水电离产生的

浓度c(OH^-)_水=___________；

的

溶液中，水电离出来的c(OH^-)_水=___________。
(4)25℃下，将

的苛性钠溶液V₁L与

的稀硫酸V₂L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的

，则

=___________。

2021-11-12更新 | 79次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

溶液酸碱性的定性判断溶液中离子的浓度关系

【推荐2】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25°C)	K_a=1.77×10^-4	K_a=5.0×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

(1)体积相同、pH相同的三种酸溶液①HCOOH ②HCN ③HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______(用序号表示)。
(2)25℃已知某浓度的HCOONa溶液pH=9，原因是_______。(用离子方程式表示)，该溶液中由水电离出的OH^-浓度为_______。
(3)浓度相同的四种溶液①HCOONa ②NaCN ③NaHCO₃ ④Na₂CO₃，其碱性由强到弱的顺序是_______(用序号表示)；其中HCOONa溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(4)浓度均为0.1mol·L^-1三种溶液①HCOONH₄、②NH₄CN、③NH₄HCO₃，这三种溶液中c(NH

)从大到小的顺序为_______(用序号表示)。

2022-09-06更新 | 219次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

溶液酸碱性的定量计算溶液中离子的浓度关系

【推荐3】我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：
(1)25℃时，求下列溶液的pH。
①0.05mol/L的H₂SO₄溶液，其pH为_______。
②pH=11的NaOH溶液加水稀释10倍，其pH为_______。
③pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，混合后的pH_______7(填“>”“<”“=”)。
(2)25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH

)=c(Cl^﹣)，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)向FeCl₃溶液中加入少量NaHCO₃，产生的现象为_______，用离子方程式表示其原因_______。
(4)不断加热FeCl₃溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是_______。
(5)常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离出来氢离子浓度为_______。
(6)明矾是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的原理：_______。
(7)泡沫灭火器的灭火原理：_______(用离子方程式和相应的文字叙述解释)。
(8)铵盐是重要的化肥，NH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序是_______。

2022-09-21更新 | 252次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

电解原理及应用

【推荐1】Ⅰ、氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。
(1)长期过量使用铵态化肥NH₄Cl，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因________________
(2)工业上处理氨氮废水的方法是采用电解法将NO

转化为N₂，如图所示

B极的电极反应方程式是_________________________
(3)除去60L废水中的62 mg NO

后，废水的pH=_______。
Ⅱ、如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色。
(1)若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为__________。
(2)欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是_________电极(填G或H)。
(3)(丁)装置中Y极附近红褐色变__________(填深或浅)。
(4)通电一段时间后，C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为______________。

2017-02-17更新 | 350次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】Ⅰ.NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
(1)NaClO溶液的pH>7，用离子方程式表示原因___。
(2)某小组同学把饱和的NaClO溶液和饱和的KAl(SO₄)₂溶液混合反应，发现产生大量的白色胶状沉淀，同时生成一种有漂白、杀菌作用的物质。反应的离子方程式是___。
(3)已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L^-1的下列5种溶液的pH：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

则下列离子CH₃COO^-，HCO

，CO

，ClO^-，CN^-结合质子(H⁺)的能力最强的是___。
Ⅱ.请回答下列问题(注意：溶液混合时，均忽略溶液体积变化)：
(4)25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=4的H₂SO₄溶液等体积混合，求混合后的pH=__。
(5)25℃时，将pH=3的H₂SO₄溶液和pH=12的NaOH溶液混合，充分混合后所得溶液的pH=10，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为__。
(6)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^-的物质的量浓度分别为A和B，则

等于__。
Ⅲ.25℃时，现有浓度均为0.1mol^.L^-1的下列溶液：①盐酸，②醋酸，③硫酸。请回答下列问题：
(7)等浓度，等体积的①、②、③三种溶液，用等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为__。
(8)等体积，等pH①、②、③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡的速率由快到慢的关系为__。

2021-12-04更新 | 192次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐3】实验室配制有0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：
(1)写出H₂CO₃的电离方程式为_________________________________；
(2)Na₂CO₃溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
__________________________________________________________；
(3)在该溶液中，c(Na^＋)、c(CO₃^2-) 、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小关系为
____________________________________________________________；
(4)根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na^＋)+c（H^＋）＝____________________________________；
(5)根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na^＋)＝_______________________________________________。

2016-12-09更新 | 958次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

溶液酸碱性的定量计算结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐1】水溶液中存在离子平衡，请回答下列问题：
(1)

水溶液呈_____(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是__________(用离子方程式表示)。
(2)已知T℃时，纯水中

，则
①该温度时0.1mol/LNaOH溶液的pH为_____。
②该温度下，将pH=2的

溶液与pH=9的NaOH溶液按体积比1∶9混合(忽略溶液体积变化)，所得混合溶液的pH为_____。
③该温度下，若1体积

的某强酸溶液与10体积

的某强碱溶液混合后溶液呈中性(忽略溶液体积变化)，则混合前，a与b之间应满足的关系是_____。
(3)常温下，向25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①该氢氧化钠溶液的浓度为_____mol/L。
②在B点，溶液中离子浓度大小关系为_____。
③在D点，

_____(填“<”“>”或“=”)

。

2023-11-10更新 | 315次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

填空题 | 适中 (0.65)

【推荐2】25℃时有以下5种溶液：①

溶液：②

溶液：③

溶液：④

溶液：⑤饱和

溶液。
(1)溶液①的

_______7(填“>”、“<”或者“=”)。
(2)写出

的电离方程式_______。
(3)①和②的溶液中水的电离程度为①_______②(填“>”、“<”或者“=”)。
(4)将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_______。
(5)用广泛

试纸测得④的

，请结合化学用语对

溶液显酸性的原因进行完整说明_______。
(6)加热⑤可制备

胶体，请结合化学用语解释_______。

2022-09-14更新 | 119次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

沉淀溶解平衡曲线物质的量分数图像

【推荐3】Ⅰ、H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0　～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为______。
(2)pH=11时，图中H₃AsO₃水溶液中三种微粒浓度由大到小顺序为______；
(3)H₃AsO₄第一步电离方程式为______；
(4)若pK_a2=-1gHK_a2，H₃AsO₄第二步电离的电离常数为K_a2，则pK_a2=______。
Ⅱ、用0.1000mol•L^-1AgNO₃滴定50.00mL•L^-3Cl^-溶液的滴定曲线如图所示

(5)根据曲线数据计算可知K_sp(AgCl)数量级为______；
(6)相同实验条件下，若改为0.0400mol•L^-1Cl^-，反应终点c移到______；(填“a”、“b”或“d”)
(7)已知K_sp(AgCl)＞K_sp(AgBr)，相同实验条件下，若给为0.0500mol•L^-1Br^-，反应终点c向______方向移动(填“a”、“b”或“d”)。

2019-03-25更新 | 360次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
(1)二氧化铈 (CeO₂)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，反应中CeO₂作______剂。在加热条件下，CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中NH₄Cl的作用是______。
(2)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”。
①在高温下，向金红石(主要成分TiO₂)与焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是______。
②加热条件下，镁与TiCl₄反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是______
A.O₂ B. N₂ C. CO₂ D.Ar
(3)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。
(4)锰及其化合物应用越来越广泛，MnO₂是一种重要的无机功能材料。
①已知A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

则反应②的离子方程式为______。
②E和C反应的化学方程式______。

2021-01-06更新 | 142次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

Ksp及其计算

【推荐2】运用盐类水解知识回答下列问题：
(1)FeCl₃溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)______。
(2)由FeCl₃·6H₂O晶体得到纯的无水FeCl₃的合理方法是______。实验室配制0.01 mol·L^-1 FeCl₃溶液时，为了抑制FeCl₃水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于______。 [Fe(OH)₃的

]
(3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是______。
(4)25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K₂CO₃溶液中，由水电离出的c(OH⁻)的比值为______。

2020-08-03更新 | 382次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】(1)FeCl₃ 具有净水作用，而高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl₃ 高效。请回答下列问题：
(已知25℃，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)FeCl₃净水的原理是________(用离子方程式表示)。
(2)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe³^＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³^＋)＝________。
(3)工业上由CuCl₂·2H₂O晶体制备无水CuCl₂的合理方法是在HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是(文字说明) ________。

2020-12-29更新 | 267次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷