1 . 氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料．
氰化钠中含有化学键的类型为______碳的化合价为______价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是______填序号；
只具有氧化性    只具有还原性    既有氧化性又有还原性
工业上生产氰化钠的方程式为：该反应的还原剂为：______填化学式，当反应得到氰化钠时，转移电子数为______，同时产生标况下氢气______L；
氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液，写出相关的离子方程式______，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______配制氰化钠溶液的方法是______填序号；
在通风橱中，直接将其溶解于水
在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度
在通风橱中，边通边将其溶解于水
时向等体积的氢氧化钠溶液和的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至，消耗盐酸的体积前者______后者填“大于”、“等于”或“小于”；
氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物，其反应方程式为：，在水溶液中的电离方程式为：然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：______；负极：______；
含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入或通入______填常用试剂名称处理，使转变为无危害的气体．若人不慎氰化钠中毒，可用缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到可变为血红色．写出解毒原理相关离子方程式______．

2 . 铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含_____mg FeSO₄·7H₂O的片剂。
（2）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO₄）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe²⁺能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是：滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，据此得出的结论是______。
（3）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，若有3 mol FeS₂参加反应，则转移_______mol电子。
（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________；
（5）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_________。

3 . 常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10−20	2.6×10−39	1.7×10−7	1.3×10−12

(1)某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为制得纯净的CuCl₂溶液，宜加入___________调至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³⁺)=___________。
过滤后，将所得滤液经浓缩、过滤、洗涤、低温干燥操作，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。
(2)由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂，需要进行的操作是___________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。向其中加入淀粉溶液后，用0.1000 mol∙L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL。(已知：I₂＋2S₂O=S₄O＋2I^－)。
①CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为___________。
②选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是___________。
③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为___________。