【推荐1】现有浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。
A．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(NH)
B．c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1
C．c(Na^＋)＋c(NH)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)
D．c(H^＋)＞c(OH^－)

【推荐2】常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－、H₂O和H₂A。根据题意回答下列问题：
（1）H₂A为_____酸（填“强”或“弱”），往H₂A溶液中加水会使 c(H⁺)/c(H₂A)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na₂A或________。
①Na₂A的水溶液pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7，
原因是：______________________________（用离子方程式表示）
②往Na₂A溶液中加入_______________ 可抑制其水解 (选填字母序号)。
a．氯化铵固体       b． KOH固体         c． 水        d．  升高温度        
③已知K_sp(CuA)＝1.3×10^－36，往20mL 1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1 CuCl₂溶液，混合后溶液中的Cu^2＋浓度为________mol·L^－1。（忽略A^2－的水解）
（3）若溶液M由10 mL 1.00 mol·L^－1 H₂A溶液与10 mL 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是________(选填字母序号)。
a．c(A^2－) + c(HA^－) + c(H₂A) ＝ 1 mol·L^－1  
b．若溶液显酸性，则c(Na^＋)＞c(HA^－) ＞c(H^＋) ＞c(A^2－) ＞c(OH^－)
c．离子浓度关系：c(Na^＋) + c(H^＋) ＝ c(OH^－) + c(HA^－) + c(A^2－)
d．25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大
（4）浓度均为0.1 mol · L^－1的Na₂A、NaHA混合溶液中： ＝ ______ 。

【推荐3】(1)氯化铝水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)___________________把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________。
(2)向纯碱溶液中滴加酚酞溶液变为___________，原因是________________(用离子方程式表示)．
(3)配置FeSO₄溶液时，通常往配好的溶液中加入_____________。
(4)金属焊接时可用NH₄Cl溶液作除锈剂的原因是_________(用离子方程式表示)
(5)在日常生活中经常用Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃混合溶液做灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理_____________．

【推荐1】水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
(1)纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol·L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^-)=_____mol·L^-1。
(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___________。
(3)体积均为100mLpH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___________(填“大于”或“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是___________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为___________。
(5)25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=___________mol·L^-1(填精确值)。

【推荐2】（1）NH₃·H₂O水溶液中电离方程式：___；K₂C₂O₄水解的离子方程：___。
（2）用离子方程式表示泡沫灭火器（硫酸铝和小苏打的混合液）的工作原理___。
（3）物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③H₂CO₃④(NH₄)₂CO₃⑤NH₄HCO₃，其中c(CO)最小的是___（填序号)。
（4）请写出0.1mol/L的NH₄HCO₃物料守恒关系式：___。
（5）25℃时，将0.02mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水形成1L混合溶液。该溶液中存在___个平衡体系。

【推荐3】Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“<”或“=”)；用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，消耗NaOH溶液的体积分别是V₁、V₂，则V₁、V₂的大小关系为___________。
Ⅱ．已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题
(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：___________。
Ⅲ．如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线(25℃)。

(5)根据图像可求得Ka₁()等于___________。

【推荐1】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______。
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_______(填“>”“<”或“=”)n。
(3)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是。
已知：a.常温下，醋酸和的电离平衡常数均为；
b.。
则溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，溶液呈_______性，溶液中物质的量浓度最大的离子是_______(填化学式)。

【推荐3】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

编号	HA物质的量浓度/mol•L-1	NaOH物质的量浓度/mol•L-1	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
(1)从①组情况分析，HA是_______(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)0.2mol•L^-1。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度。

【推荐1】欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为沉淀除去，三种金属离子生成沉淀的pH如表。

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	7.0	9.0
	1.9	3.2
	6.0	8.0

(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①初沉降池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是(用离子方程式表示)_______。
②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：_______。
。
③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：和_______。证明沉淀完全的方法是_______。
(2)工业可用电解法来处理含废水，实验室利用如图模拟处理含的废水，阳极反应是，阴极反应式是。
①与酸性溶液中的反应的离子方程式是_______，
②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因_______。
③若溶液中含有，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______。

【推荐2】(1)氯化铝水溶液呈_______性，原因是(用离子方程式表示)：_______。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______，Al₂(SO₄)₃溶液蒸干最后得到的固体产物是_______；
(2)NaHCO₃的水溶液呈_______(填“酸”、“中”或“碱”)性，实验室保存NaHCO₃溶液的试剂瓶应用_______塞，原因是_______(写出有关的离子方程式)；
(3)普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是_______。
(4)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)_______；④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_______。

【推荐3】饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As( Ⅲ)亚砷酸盐和As(V)砷酸盐形式存在。
(1)砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为___________________。
(2)根据元素周期律，下列说法正确的是____________________(填字母代号)。
a.最高价氧化物对应水化物的酸性：S>P>As     b.       原子半径：S>P>As               c.非金属性：S>P>As
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS₂)被氧化为Fe(OH)₃，同时生成SO₄^2-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS₂被O₂氧化的离子方程式为_________________________。
(4)去除水体中的砷，可先将As(Ⅲ )转化为As(V)，选用NaClO可实现该转化。
已知：投料前水样pH=5.81，0.1 mol/L NaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。
研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：
   
产生此结果的原因是_________________________。
(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形式存在的As(V)，从而达到去除As的目的。
已知：一定条件下，As(V)的存在形式如下表所示：

pH	<2	2～7	7～11	11～14
存在形式	H3AsO4	H2AsO4-	HAsO42-	HAsO42-、AsO43-

pH=6时，NaClO氧化亚砷酸(H₃AsO₃)的离子方程式是_____________________。