1 . 电镀废液中含有Cu²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Ni²⁺和Fe³⁺，某专利申请用下列方法从该类废液中制备高纯度的铜粉。

已知导体和其接触的溶液的界面上会形成一定的电位差，被称作电极电位。如反应Cu²⁺(氧化态)+2e^-=Cu(还原态)的标准电极电位表示为Cu²⁺/Cu=0.34，该值越大氧化态的氧化性越强，越小还原态的还原性越强。两个电对间的电极电位差别越大，二者之间的氧化还原反应越易发生。某些电对的电极电位如下表所示：

Fe3+/Fe2+	Cu2+/Cu+	Cu2+/Cu	/SO2	Fe2+/Fe	Ni2+/Ni	Mg2+/Mg	Ca2+/Ca
0.77	0.52	0.34	0.17	-0.44	-0.23	-2.38	-2.76

回答下列问题：
(1)蒸发浓缩后的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度≥_______(结果保留两位小数)。分离固液混合物时，需要用真空抽滤的方法提高过滤的速度和效果，其原因是_______。
(2)溶液的氧化还原电位越高，其氧化能力同样越强。溶液的氧化还原电位，与溶液中离子等微粒的种类及其浓度相关，实验测得Cu²⁺与SO₂反应体系的氧化还原电位与铜粉的回收率和纯度的关系如下表所示：

反应液的电位(mV)	360	340	320	300	280	260
铜粉的回收率(%)	86.5	90.2	95.6	97.2	97.3	97.4
产品的纯度(%)	99.9	99.9	99.9	99.9	99.9	99.9

①由此可知，制备过程中进行电位检测时，要把溶液的氧化还原电位控制在_______mV左右。
②专利申请书指出，反应液的反应历程为Cu²⁺首先被还原为Cu⁺，Cu⁺再歧化为Cu和Cu²⁺。反应历程不是Cu²⁺直接被还原为Cu的原因是_______。反应生成Cu⁺的离子方程式是_______。
(3)废液2中含有的金属离子除Mg²⁺、Ca²⁺外还有_______。为了使这些离子均除去，使水得到进一步的净化，应该在调节溶液pH使其他杂质离子沉淀后，再使Ca²⁺转化为_______(填化学式)而除去。

2 . I．25℃时，NaOH和Na₂CO₃两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中，由水电离的c(OH^-)分别是：NaOH溶液中___________；Na₂CO₃溶液中___________。
(2)各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是___________(填化学式)溶液。
(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案___________。
II．现有25℃时0.1mol/L的氨水溶液。
(4)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：___________；所得溶液的pH___________(填“＜”、“＞”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：___________。
(5)若向该氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH)=a mol/L，则c(SO)=___________ mol/L。
(6)现有浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比1：2混合后的溶液(pH＞7)中各离子的浓度由大到小的顺序是___________。
III．盐类水解在实验室和生产生活中有广泛的应用。
(7)AgNO₃的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是___________(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需浓度，目的是___________
(8)FeCl₃净水的原理是(用离子方程式表示)___________；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________(写化学式)。
(9)泡沫灭火器内装有NaHCO₃饱和溶液和Al₂(SO₄)₃溶液，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为___________。
(10)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC₂O₄的pH为4.8，则KHC₂O₄溶液中c(C₂O)___________ c(H₂C₂O₄)(填“＞”、“＜”或“=”)