1 . FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)在实验室中，FeCl₃可用铁粉和___反应制备，实验室检验Fe³⁺的方法为___。FeCl₃溶液对钢铁设备的腐蚀，除H⁺的腐蚀作用外，另一离子的腐蚀的主要原因是___(用离子方程式表示)。
(2)实验室可用NaClO氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃，发生反应的离子方程式为___。若要制取1000mL2mol/LFeCl₃，则需要NaClO的质量为___。
(3)通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)_y^(3x-y)++yH⁺。欲使平衡正向移动可采用的方法是___(填序号)。

A．降温

B．加水稀释

C．加入NH4Cl

D．加入NaHCO3

(4)工业上可用废铁屑来制备FeCl₃，废铁屑反应前要用热碱液进行洗涤，其目的是___，然后用废铁屑与盐酸反应得到FeCl₂、再与Cl₂反应得到FeCl₃溶液，然后将FeCl₃溶液结晶得到FeCl₃·6H₂O晶体，然后在HCl气流中加热得到无水FeCl₃，该操作中需要在HCl气流中加热的原因为___，若某废铁屑中铁的质量分数为84%，用1000g废铁屑反应，最后制取的FeCl₃的质量为1625g，则该制取过程中的产率为___。

4 . 镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是________，还生成少量的________(填化学式)。
(2)物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为_____________
A．3.2g            B．4.0g            C．4.2g             D．4.6g
(3)镁作为一种强还原剂，还用于钛和铀的生产，写出镁与TiCl₄在高温条件下制取钛的化学方程式_______________。
(4)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。Mg₂Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)，Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为___________。
(5)CH₃MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是__________，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式______________________。

5 . 按要求回答下列问题
(1)已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10⁻⁵，H₂SO₃的K_a1=1.3×10⁻²，K_a2=6.2×10⁻⁸。将SO₂通入2.0 mol·L^-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH⁻)降至1.0×10⁻⁷ mol·L⁻¹时，溶液中的 =______；(NH₄)₂SO₃溶液中的质子守恒_______。
(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因为________________(用离子反应方程式)。加入石膏(CaSO₄·2H₂O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为________。
(3)SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀析出。
①根据上述实验，写出 SOCl₂和水反应的化学方程式________________。
②SOCl₂与AlCl₃·6H₂O 混合共热，可得到无水AlCl₃，其原因是__________。
(4)当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出泡沫状物品，阻止火势蔓延，其相关的离子反应方程式为___________________________。

6 . 铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铝元素在周期表中位置___________，铝离子的结构示意图为____________。
（2）Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺三种金属阳离子氧化性由强到弱的排列顺序是________。制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为____________。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，但在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是___________。
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是__________（填字母序号）。

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	Ⅰ对；Ⅱ对。
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用	Ⅰ对；Ⅱ错。
C	铝粉可以和氧化铁粉末发生铝热反应	铝热反应是工业炼铁最常用方法	Ⅰ对；Ⅱ错。
D	铜在潮湿空气中表面会生成铜绿	可用铜容器盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对。

（5）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，测得剩余固体的质量为0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得到固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得到红棕色粉末1.60 g。通过计算确定此合金的组成为________（填化学式）。