1 . 常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入___________ 调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=___________ 。
过滤后，将所得滤液经浓缩、过滤、洗涤、低温干燥操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是___________ 。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。向其中加入淀粉溶液后，用0.1000 mol∙L−1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：I2＋2S2O
=S4O
＋2I－)。
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________ 。
②选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是___________ 。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为___________ 。
| 物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10−20 | 2.6×10−39 | 1.7×10−7 | 1.3×10−12 |
过滤后，将所得滤液经浓缩、过滤、洗涤、低温干燥操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。向其中加入淀粉溶液后，用0.1000 mol∙L−1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：I2＋2S2O
=S4O＋2I－)。①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
②选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为
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2 . 铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为___________________ 。
(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________ 。
(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______________________________ (用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是______________________________ 。
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是
，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是__________ 。
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是
(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是
，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是
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解题方法
3 . 铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铝元素在周期表中位置___________ ，铝离子的结构示意图为____________ 。
（2）Fe3+、Al3+、Cu2+三种金属阳离子氧化性由强到弱的排列顺序是________ 。制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为____________ 。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，但在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是___________ 。
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是__________ （填字母序号）。
（5）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，测得剩余固体的质量为0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得到固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得到红棕色粉末1.60 g。通过计算确定此合金的组成为________ （填化学式）。
（1）铝元素在周期表中位置
（2）Fe3+、Al3+、Cu2+三种金属阳离子氧化性由强到弱的排列顺序是
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，但在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | Ⅰ对；Ⅱ对。 |
| B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 | Ⅰ对；Ⅱ错。 |
| C | 铝粉可以和氧化铁粉末发生铝热反应 | 铝热反应是工业炼铁最常用方法 | Ⅰ对；Ⅱ错。 |
| D | 铜在潮湿空气中表面会生成铜绿 | 可用铜容器盛放浓硫酸 | Ⅰ对；Ⅱ对。 |
（5）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，测得剩余固体的质量为0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得到固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得到红棕色粉末1.60 g。通过计算确定此合金的组成为
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4 . I．25℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中，由水电离的c(OH-)分别是：NaOH溶液中___________ ；Na2CO3溶液中___________ 。
(2)各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是___________ (填化学式)溶液。
(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO
引起的，请你设计一个简单的实验方案___________ 。
II．现有25℃时0.1mol/L的氨水溶液。
(4)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：___________ ；所得溶液的pH___________ (填“＜”、“＞”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：___________ 。
(5)若向该氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH
)=a mol/L，则c(SO
)=___________ mol/L。
(6)现有浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比1：2混合后的溶液(pH＞7)中各离子的浓度由大到小的顺序是___________ 。
III．盐类水解在实验室和生产生活中有广泛的应用。
(7)AgNO3的水溶液呈___________ (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是___________ (用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需浓度，目的是___________
(8)FeCl3净水的原理是(用离子方程式表示)___________ ；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________ (写化学式)。
(9)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2(SO4)3溶液，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为___________ 。
(10)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则KHC2O4溶液中c(C2O)___________ c(H2C2O4)(填“＞”、“＜”或“=”)
(1)两溶液中，由水电离的c(OH-)分别是：NaOH溶液中
(2)各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是
(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO
引起的，请你设计一个简单的实验方案II．现有25℃时0.1mol/L的氨水溶液。
(4)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：
(5)若向该氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH
)=a mol/L，则c(SO)=(6)现有浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比1：2混合后的溶液(pH＞7)中各离子的浓度由大到小的顺序是
III．盐类水解在实验室和生产生活中有广泛的应用。
(7)AgNO3的水溶液呈
(8)FeCl3净水的原理是(用离子方程式表示)
(9)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2(SO4)3溶液，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为
(10)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则KHC2O4溶液中c(C2O
)
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解题方法
5 . 25℃时，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH3COOH溶液；②pH=13 NaOH溶液；③ 0.05mol/L H2SO4；④0.1mol/L Na2CO3溶液；⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液。请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④呈_______ （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 _______________ （用离子方程式表示）。
（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为____________________ ﹝填序号﹞。
（3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b =________ 。
（4）若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为____ 。
（5）若在溶液⑤中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；C、100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，银离子浓度最小 的是______________ （填序号）。
（1）溶液④呈
（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为
（3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b =
（4）若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为
（5）若在溶液⑤中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；C、100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，银离子浓度
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2019-06-06更新
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249次组卷
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3卷引用：江苏省吴江平望中学2018-2019学年高二下学期第二次阶段性测试化学试题
江苏省吴江平望中学2018-2019学年高二下学期第二次阶段性测试化学试题（已下线）期末综合测试卷02-【上好课】2021-2022学年高二化学选修4同步备课系列（人教版）江西省南昌市知行中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题
6 . I．用相应的方程式解释：
(1)NaHSO3溶液显酸性：___________________
(2)NaHCO3溶液显碱性：____________________
(3)NH4Cl溶液显酸性：______________________
(4)明矾[KAl(SO4)2]净水：___________________
(5)FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固体：____________ （第一步反应）
II．向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为_______ 、______ （填“减小”、“增大”或“不变”）。
(1)NaHSO3溶液显酸性：
(2)NaHCO3溶液显碱性：
(3)NH4Cl溶液显酸性：
(4)明矾[KAl(SO4)2]净水：
(5)FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固体：
II．向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为
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7 . （1）铁元素的原子结构示意图为________ ；它在周期表中的位置是_________ 。
（2）某炼铜反应为：
上述反应中，氧化剂是________ ；若反应中转移15 mol电子，则氧化产物的质量为___________ 。
（3）氧和硫分别形成的氢化物中比较稳定的是________ （写电子式）。
（4）与明矾相似，
也可用作净水剂，其净水的原理是_________ 。
（5）
又称摩尔盐，它可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的有色阳离子：_________________ 。
（2）某炼铜反应为：
上述反应中，氧化剂是（3）氧和硫分别形成的氢化物中比较稳定的是
（4）与明矾相似，
也可用作净水剂，其净水的原理是（5）
又称摩尔盐，它可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的有色阳离子：
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8 . 饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As( Ⅲ)亚砷酸盐和As(V)砷酸盐形式存在。
(1)砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为___________________ 。
(2)根据元素周期律，下列说法正确的是____________________ (填字母代号)。
a.最高价氧化物对应水化物的酸性：S>P>As b. 原子半径：S>P>As c.非金属性：S>P>As
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为_________________________ 。
(4)去除水体中的砷，可先将As(Ⅲ )转化为As(V)，选用NaClO可实现该转化。
已知：投料前水样pH=5.81，0.1 mol/L NaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。
研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：
产生此结果的原因是_________________________ 。
(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形式存在的As(V)，从而达到去除As的目的。
已知：一定条件下，As(V)的存在形式如下表所示：
pH=6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是_____________________ 。
(1)砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为
(2)根据元素周期律，下列说法正确的是
a.最高价氧化物对应水化物的酸性：S>P>As b. 原子半径：S>P>As c.非金属性：S>P>As
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为
(4)去除水体中的砷，可先将As(Ⅲ )转化为As(V)，选用NaClO可实现该转化。
已知：投料前水样pH=5.81，0.1 mol/L NaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。
研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：
产生此结果的原因是
(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形式存在的As(V)，从而达到去除As的目的。
已知：一定条件下，As(V)的存在形式如下表所示：
| pH | <2 | 2～7 | 7～11 | 11～14 |
| 存在形式 | H3AsO4 | H2AsO4- | HAsO42- | HAsO42-、AsO43- |
pH=6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是
您最近一年使用：0次
