解题方法
1 . 氰化钠,白色结晶颗粒或粉末,易潮解,应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域,是一种重要的基本化工原料.
氰化钠中含有化学键的类型为______ 碳的化合价为______ 价,据此推测,氰化钠中碳可能表现的性质是______ 填序号;
只具有氧化性 只具有还原性 既有氧化性又有还原性
工业上生产氰化钠的方程式为:该反应的还原剂为:______ 填化学式,当反应得到氰化钠时,转移电子数为______ ,同时产生标况下氢气______ L;
氰化钠遇水时极易与水反应,产生一种具有挥发性的可燃物,最终所得溶液呈强碱性强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液,写出相关的离子方程式______ ,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______ 配制氰化钠溶液的方法是______ 填序号;
在通风橱中,直接将其溶解于水
在通风橱中,先将其溶解于氢氧化钠溶液,再稀释到相应浓度
在通风橱中,边通边将其溶解于水
时向等体积的氢氧化钠溶液和的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至,消耗盐酸的体积前者______ 后者填“大于”、“等于”或“小于”;
氰化钠可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金:用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物,其反应方程式为:,在水溶液中的电离方程式为:然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为据此,请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极:______ ;负极:______ ;
含氰化钠的废水可以在碱性条件下,加入或通入______ 填常用试剂名称处理,使转变为无危害的气体.若人不慎氰化钠中毒,可用缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到可变为血红色.写出解毒原理相关离子方程式______ .
氰化钠中含有化学键的类型为
只具有氧化性 只具有还原性 既有氧化性又有还原性
工业上生产氰化钠的方程式为:该反应的还原剂为:
氰化钠遇水时极易与水反应,产生一种具有挥发性的可燃物,最终所得溶液呈强碱性强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液,写出相关的离子方程式
在通风橱中,直接将其溶解于水
在通风橱中,先将其溶解于氢氧化钠溶液,再稀释到相应浓度
在通风橱中,边通边将其溶解于水
时向等体积的氢氧化钠溶液和的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至,消耗盐酸的体积前者
氰化钠可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金:用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物,其反应方程式为:,在水溶液中的电离方程式为:然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为据此,请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极:
含氰化钠的废水可以在碱性条件下,加入或通入
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2 . 电镀废液中含有Cu2+、Mg2+、Ca2+、Ni2+和Fe3+,某专利申请用下列方法从该类废液中制备高纯度的铜粉。
已知导体和其接触的溶液的界面上会形成一定的电位差,被称作电极电位。如反应Cu2+(氧化态)+2e-=Cu(还原态)的标准电极电位表示为Cu2+/Cu=0.34,该值越大氧化态的氧化性越强,越小还原态的还原性越强。两个电对间的电极电位差别越大,二者之间的氧化还原反应越易发生。某些电对的电极电位如下表所示:
回答下列问题:
(1)蒸发浓缩后的溶液中,Cu2+的物质的量浓度≥_______ (结果保留两位小数)。分离固液混合物时,需要用真空抽滤的方法提高过滤的速度和效果,其原因是_______ 。
(2)溶液的氧化还原电位越高,其氧化能力同样越强。溶液的氧化还原电位,与溶液中离子等微粒的种类及其浓度相关,实验测得Cu2+与SO2反应体系的氧化还原电位与铜粉的回收率和纯度的关系如下表所示:
①由此可知,制备过程中进行电位检测时,要把溶液的氧化还原电位控制在_______ mV左右。
②专利申请书指出,反应液的反应历程为Cu2+首先被还原为Cu+,Cu+再歧化为Cu和Cu2+。反应历程不是Cu2+直接被还原为Cu的原因是_______ 。反应生成Cu+的离子方程式是_______ 。
(3)废液2中含有的金属离子除Mg2+、Ca2+外还有_______ 。为了使这些离子均除去,使水得到进一步的净化,应该在调节溶液pH使其他杂质离子沉淀后,再使Ca2+转化为_______ (填化学式)而除去。
已知导体和其接触的溶液的界面上会形成一定的电位差,被称作电极电位。如反应Cu2+(氧化态)+2e-=Cu(还原态)的标准电极电位表示为Cu2+/Cu=0.34,该值越大氧化态的氧化性越强,越小还原态的还原性越强。两个电对间的电极电位差别越大,二者之间的氧化还原反应越易发生。某些电对的电极电位如下表所示:
Fe3+/Fe2+ | Cu2+/Cu+ | Cu2+/Cu | /SO2 | Fe2+/Fe | Ni2+/Ni | Mg2+/Mg | Ca2+/Ca |
0.77 | 0.52 | 0.34 | 0.17 | -0.44 | -0.23 | -2.38 | -2.76 |
(1)蒸发浓缩后的溶液中,Cu2+的物质的量浓度≥
(2)溶液的氧化还原电位越高,其氧化能力同样越强。溶液的氧化还原电位,与溶液中离子等微粒的种类及其浓度相关,实验测得Cu2+与SO2反应体系的氧化还原电位与铜粉的回收率和纯度的关系如下表所示:
反应液的电位(mV) | 360 | 340 | 320 | 300 | 280 | 260 |
铜粉的回收率(%) | 86.5 | 90.2 | 95.6 | 97.2 | 97.3 | 97.4 |
产品的纯度(%) | 99.9 | 99.9 | 99.9 | 99.9 | 99.9 | 99.9 |
②专利申请书指出,反应液的反应历程为Cu2+首先被还原为Cu+,Cu+再歧化为Cu和Cu2+。反应历程不是Cu2+直接被还原为Cu的原因是
(3)废液2中含有的金属离子除Mg2+、Ca2+外还有
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9-10高三·广东河源·阶段练习
解题方法
3 . 铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)Fe是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天服需用含_____ mg FeSO4·7H2O的片剂。
(2)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是:滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不变红,据此得出的结论是______ 。
(3)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2参加反应,则转移_______ mol电子。
(4)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为________ ;
(5)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是_________ 。
(1)Fe是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天服需用含
(2)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是:滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不变红,据此得出的结论是
(3)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2参加反应,则转移
(4)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为
(5)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是
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4 . 写出下列所对应的离子或化学方程式
(1)写出用氯化铁溶液蚀刻印刷电路板发生反应的离子方程式:___________ 。
(2)向FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,若溶液紫红色褪去,证明Fe2+具有还原性。反应原理用离子方程式表示为___________ 。
(3)写出泡沫灭火器的工作原理(AlCl3与NaHCO3反应):___________ 。
(4)写出Na2O2与CO2的反应,并标出双线桥___________ 。
(1)写出用氯化铁溶液蚀刻印刷电路板发生反应的离子方程式:
(2)向FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,若溶液紫红色褪去,证明Fe2+具有还原性。反应原理用离子方程式表示为
(3)写出泡沫灭火器的工作原理(AlCl3与NaHCO3反应):
(4)写出Na2O2与CO2的反应,并标出双线桥
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