2 . 氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料．
氰化钠中含有化学键的类型为______碳的化合价为______价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是______填序号；
只具有氧化性    只具有还原性    既有氧化性又有还原性
工业上生产氰化钠的方程式为：该反应的还原剂为：______填化学式，当反应得到氰化钠时，转移电子数为______，同时产生标况下氢气______L；
氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液，写出相关的离子方程式______，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______配制氰化钠溶液的方法是______填序号；
在通风橱中，直接将其溶解于水
在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度
在通风橱中，边通边将其溶解于水
时向等体积的氢氧化钠溶液和的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至，消耗盐酸的体积前者______后者填“大于”、“等于”或“小于”；
氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物，其反应方程式为：，在水溶液中的电离方程式为：然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：______；负极：______；
含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入或通入______填常用试剂名称处理，使转变为无危害的气体．若人不慎氰化钠中毒，可用缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到可变为血红色．写出解毒原理相关离子方程式______．

4 . 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学原理
A	洗涤餐具时可用热的纯碱溶液去油污	油脂在碱性条件下能发生水解反应
B	医生使用含微量硝酸银的滴眼液	硝酸根离子有强氧化性
C	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	Na2CO3可与酸反应
D	雕刻师用FeCl3溶液在铜板上刻出精美图案	FeCl3溶液显酸性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是

选项	劳动项目	化学知识
A	社会实践：向公共场所喷洒过氧乙酸消毒剂	过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性
B	社区服务：演示用泡沫灭火器灭火	盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳
C	自主探究：锌、铜和柠檬为原料制作水果电池	锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应
D	家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具	油脂在碱性条件下发生水解

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某实验小组通过以下实验，探究镀件表面镀铜的最佳条件。回答下列问题：
【查阅资料】①   ；
②在溶液中不稳定，容易发生歧化。
【实验设计】用、(焦磷酸钠)、添加剂配制一定浓度的电镀液，分别用纯铜和镀件作为两极材料，探究电镀液的pH、电流密度、电极板间距对镀层的影响。
(1)要配制一定体积40 g/L的CuSO₄溶液，以下仪器不需要用到的是___________(填仪器名称)。

(2)镀件表面的油污可用热的纯碱溶液清洗，原因是___________(填离子方程式)。
(3)电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为___________。
【实验结果与数据分析】
i．其他条件不变时，电镀10 min，pH对电镀的影响如下表：

实验序号	pH值	镀膜质量/g	镀层外观
1	3	0.0136	表面斑驳
2	7	0.0258	光亮，不光滑
3	8.5	0.0356	光亮，光滑
4	10	0.0216	表面部分斑驳

(4)实验3中，铜镀层的沉积速率___________mol/min(保留两位有效数字)。
(5)实验1和实验4中，酸性或碱性较强时，镀层出现斑驳的可能原因是___________。
ii．电流密度、电极板间距与镀膜质量的关系如图所示：

(6)电流密度小于时，镀膜质量随电流密度增大而增大的原因是___________。
(7)本实验电镀的最佳条件是pH为8.5、电流密度为___________、电极板间距为___________cm。
(8)使用最佳条件电镀时，在阳极附近的电镀液中出现红色固体沉积物，其可能原因是___________(填离子方程式)，通空气搅拌可防止红色固体沉积物形成。

10 . 某工业废玻璃粉末含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵矾。

已知：CeO₂不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性。
（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）________________________________。
（2）滤液A的主要成分_______________（填写化学式）。
（3）反应①的离子方程式是_____________________________。
（4）反应②的化学反应方程式是__________________________。
（5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe₂(SO₄) ₃·(NH₄) ₂SO₄·24H₂O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g (NH₄) ₂SO₄（式量132），可制得晶体的质量是_________。
（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：
Ce₂(SO₄)₃(水层)+ 6HT(有机层)2CeT₃ (有机层）+3H₂SO₄(水层)
分液得到CeT₃(有机层），再加入H₂SO₄ 获得较纯的含Ce³⁺的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是___（从平衡移动角度回答）。