1 . 纳米铁酸锰(，具有磁性)在光、电子、催化等领域应用广泛。实验室可采用共沉淀法制备纳米铁酸锰，步骤如下：
步骤1：按，称取和于烧杯中，加入200mL的蒸馏水，搅拌，形成混合溶液；
步骤2：配制浓度为的NaOH溶液，并加热至沸腾；
步骤3：将步骤1的混合液加热至80℃，剧烈搅拌下于10s内加入沸腾的130mL的NaOH溶液中，然后将该溶液倒入仪器X中回流，于90℃恒温晶化1h；
步骤4：反应结束后，将铁酸锰晶体粒子分离出来，依次用蒸馏水、乙醇洗涤干燥后，即得到黑色具有磁性的铁锰酸。
回答下列问题：
(1)步骤2所配NaOH溶液的物质的量浓度为___________。配制过程中，下列仪器不需要用到的是___________(填字母)。

(2)步骤3回流装置如图所示，其中夹持仪器和加热装置均省略。

①仪器X的名称为___________。
②回流时的加热方式为___________。
③写出形成铁酸锰反应的离子方程式：___________。
(3)步骤4分离出铁酸锰的简单方法是___________，检验蒸馏水将铁酸锰洗涤干净的操作是___________，乙醇洗涤的目的是___________。

2 . 严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：
【粗盐的提纯】
第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄杂质)，用80mL水溶解，加入1.0mol/L BaCl₂至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。
第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/L NaOH、1.0mol/L Na₂CO₃，过滤，再用3.0mol/L HCl调节pH至1～2。
第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。
(1)第I步加入BaCl₂时，证明SO已经除净的实验方法是___________。
(2)第II步加入Na₂CO₃可以除去的离子为___________。
(3)第III步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、___________；已知：Ksp(BaCO₃)=5.0×10^-9、Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10；如果省略第I步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将___________(填“升高”、“降低”或“不受影响”)。
【试剂级的NaCl的制备】
第IV步，将第III步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。

(4)装置A中发生的化学反应方程式为___________，控制该反应速率可采取的措施___________(任答一点即可)。
(5)装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是___________，装置C的溶液中能观察到的实验现象是___________。装置D中盛放的试剂为___________(填“NaOH溶液”、“NaHSO₃溶液”或“浓H₂SO₄”)。