1 . 已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小

C．向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂

2 . 向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加0.05mol/LNa₂S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是

A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀

B．既有Ag2S也有AgCl

C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀

D．只有AgCl白色沉淀

3 . 在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。
(1)在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是__。
A.KMnO₄        B.H₂O₂        C.氯水        D.HNO₃
(2)然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，调整溶液pH可选用下列中的__。
A.NaOH        B.NH₃·H₂O        C.CuO        D.Cu(OH)₂

4 . 下列有关说法正确的是

A．在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

B．吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)一定条件下可自发进行，则该反应ΔS＜0

C．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大

5 . 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（　　）

A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性

B．实验室用图②所示装置若先出现白色沉淀后又变黑，则能比较Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)

C．实验室用图③所示装置证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

D．图④可由AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

6 . 下列说法中，正确的是(　　)

A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止

B．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

7 . 金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下饱和溶液的浓度(mol·L^-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是____(填化学式)。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为____(填字母)。
A．<1　　　B．4左右　　　C．>6
(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，____(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是____。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表所示。

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的____(填字母)除去它们。
A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na₂S