1 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可制作酸碱通用滴定管活塞

B．明矾具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质

C．MgO是离子化合物，可用于电解制取金属镁

D．FeS具有还原性，可用于除去废水中的

2 . 将黄铁矿(主要成分，含杂质等)在空气中焙烧，产生红渣以及气体a，再经过一系列处理制备铵铁蓝颜料，工艺流程如下：


已知：不与反应。
(1)写出黄铁矿焙烧的化学方程式___________；为提高焙烧的效率，可以采取的措施为___________。
A．进一步粉碎矿石                  B．通入适当过量的空气       C．降低焙烧的温度
写出气体a的一种用途___________。
(2)在“还原”过程中，不会生成S单质，写出该过程中反应的离子方程式___________。
(3)在“沉铁”过程中会产生白色沉淀，该物质中的化合价为___________，则“氧化”过程中加入的作用是___________。
(4)用作油漆、涂料等的红色颜料，若用“还原”过程中得到的滤液制备和，所加的物质为___________和___________(填化学式，不引入新的杂质)。
(5)在“洗涤”过程中检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。

4 . 四氯化钛(TiCl₄)是工业生产重要中间产品的原料，并有着广泛的用途。它为无色或淡黄色液体，熔点为—30℃，沸点为136.4℃，极易水解。在实验室用钛铁矿(FeTiO₃)为原料制备TiCl₄实验装置如图所示：

已知：(1)FeCl₃熔点为306℃，沸点为316℃，极易水解；
(2)①Ag⁺+SCN^—=AgSCN↓；②K_sp(AgCl)>K_sp(AgSCN)。
请回答下列问题：
(1)装置A加热前先通一段时间N₂，其目的是___。
(2)仪器D的名称是___；装置B中盛放的试剂名称是___。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为___。
(5)该制备装置不足之处：
①无尾气处理装置，CO与剩余Cl₂会污染环境；
②___。
(6)停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置c中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的作用是___。
(7)测定TiCl₄产品的纯度。实验步骤如下：
①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.0gTiCl₄产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL2.900mol•L^-1AgNO₃标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X溶液为指示剂，用0.1000mol•L^-1KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
根据以上步骤计算产品中TiCl₄的质量分数为___(已知产品中杂质不参与反应)；若省去步骤③，所测定TiCl₄产品的质量分数将会___(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。