2 . 在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：

Ⅰ：（1）工业生产尿素的原理是以和为原料合成尿素，反应的化学方程式为：。
①已知该反应的平衡常数，则该反应的______填“”“”或“”。
②一定温度和压强下，若原料气中的和的物质的量之比氨碳比，图1是氨碳比与平衡转化率的关系，随着x增大的原因是______；B点处，的体积分数为______保留小数点后一位。
③取一定量的和放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，的质量______填“增加”、“减小”或“不变”。
Ⅱ：（1）某温度下，纯水中，该温度下，NaOH溶液与HCl溶液等体积混合不考虑溶液体积变化后，溶液的______。
（2）向100mL的溶液中加入固体，溶液pH增大，主要原因是请用学过的平衡理论解释______；已知该混合溶液中，则______填“”、“”或“”。
Ⅲ：（1）图2为某温度下，、、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是______填化学式。
（2）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的、的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为______填化学式沉淀。