1 . I.如图为电化学原理在防止金属腐蚀方面的应用。
(1)图1中为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择____(填字母)

A．碳棒          B．锌板        C．铜板
(2)图2中，钢闸门C作____极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为____，检测该电极反应产物的方法是____。

II.已知：K_sp[Fe(OH)₂]=8×10⁻¹⁶，K_sp[Fe(OH)₃]=1×10⁻³⁸，K_sp[Zn(OH)₂]=4×10⁻¹⁷，K_sp(AgCl)=2×10⁻¹⁰，K_sp[Ag₂CrO₄(砖红色)]=2×10⁻¹²。回答下列问题：
(3)向等物质的量浓度的Zn²⁺、Fe³⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是____(填化学式)。常温下，若使0.4 mol∙L⁻¹的ZnCl₂溶液中的Zn²⁺开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为____。
(4)要除去ZnCl₂酸性溶液中混有的少量Fe²⁺，应先向混合溶液中加入适量____溶液，再加入____(填下列选项序号)调节溶液的pH，最后过滤。
A．NH₃·H₂O B．Na₂CO₃ C．ZnO          D．ZnCO₃
(5)分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl^－的含量，以K₂CrO₄作指示剂，用AgNO₃溶液滴定。滴定终点的现象是____，当溶液中Cl^－恰好完全沉淀(浓度为1.0×10⁻⁶ mol∙L⁻¹)时，此时溶液中c(CrO)=____mol·L⁻¹。

2 . 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法不正确的是

A．液滴中的Cl-向a区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e-=4OH-

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一锌螺丝钉的铁板，在锌铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Zn-2e-=Zn2＋

3 . 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是

A．铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

C．液滴下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为Fe-2e-=Fe2+

D．铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3

4 . 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是(　　)

A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂

B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C．聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品

D．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5(直径2.5μm以下细颗粒物)的含量

5 . 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（）

A．液滴中的Cl–由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH−形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+