1 . Ⅰ．研究铁的腐蚀，实验步骤如下：
步骤1：将铁粉放置于溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。
步骤2：向溶液（用盐酸调至）中加入浸泡过的Fe粉。
步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。

(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为_______。
(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
①析氧腐蚀时Cu上发生的电极反应为_______。
②第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是_______。
Ⅱ．研究铁的防护
(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知：放电的速率缓慢且平稳时有利于得到致密、细腻的镀层。
①镀件Fe应与电源的_______相连。
②向电解液中加入NaCN溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是_______。
(4)电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是取废水50mL，再加KI溶液1mL，用溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液。
已知（无色）   
（黄色）       
①滴定终点的现象是______________。
②废水中的含量是_______g/L（用含C、V的代数式表示）。

2 . 用如图所示装置分别进行实验，请回答下列问题：

实验	A中试剂	B中试剂	C中液体
I	饱和食盐水	电石	H2O
II	浓氨水	NaOH固体	CCl4
III		生铁	H2O
IV	NaOH溶液	镁铝合金	H2O

（1）导管E的作用是：____________________、_________________；
（2）实验I烧瓶B中发生反应的化学方程式是________，产生的气体经验纯后点燃，现象是___________；
（3）实验Ⅱ剩余的NH₃需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是___________；

（4）实验III的实验目的是验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。则A中试剂可选用__________（填序号）;
a NaOH溶液 b C₂H₅OH c NaCl溶液        d 稀硫酸
能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_________;
（5）写出实验IV中发生反应的离子方程式_________；若读数时C管液面低于D管液面，则测出的镁铝合金中镁的质量分数将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

3 . 阅读下列材料，完成相应填空。
合金是建造航空母舰的主体材料。如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造，航母螺旋桨主要用铜合金制造。
(1)Al原子核外电子占据___个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，铁原子核外有___种能量不同的电子。
(2)下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是(            )
A. Al的导电性、导热性比Fe更好
B. Al(OH)₃可溶于NaOH溶液，Fe(OH)₃不溶于NaOH溶液
C. 相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多
D. 在野外利用铝热剂焊接铁轨
(3)航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：___，其中正极发生的电极反应式为：___。
(4)取a克Cu—Al合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，则合金中Cu的质量分数为___。
(5)Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al₂O₃膜，其化学方程式为：___。
(6)取适量Al—Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。
下列叙述正确的是(            )
A. Mg作负极，Al作正极
B. 该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快
C. 若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2
D. 若加入的是20mL 1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少

4 . 下列叙述正确的是

A．纯铁为灰黑色，属于黑色金属	B．铁元素是自然界中含量最多的金属元素
C．铁粉在氧气中燃烧生成氧化铁	D．铁在潮湿环境中更容易生锈

5 . 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是

A．装置甲探究MnO2对H2O2分解的催化作用

B．装置乙探究铁钉生锈时O2是否参与反应

C．装置丙比较红磷和白磷的着火点

D．装置丁测定空气中O2的含量

6 . 如图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A．稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强

B．随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱

C．Cr含量等于13%时，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为

D．Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

7 . 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（）

A．液滴中的Cl–由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH−形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+

8 . 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气的含量比边缘的少。下列说法正确的是

A．液滴下氧气的含量少，发生析氢腐蚀

B．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由（a）区向（b）区迁移，与(b)区的OH−形成Fe(OH)2，进一步被氧化、脱水形成铁锈

C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e−4OH−

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e−Cu2+

9 . 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，
如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气
含量比液滴边缘少。下列说法正确的是

A．（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重

B．该过程发生了化学反应：4Fe＋3O2=2Fe2O3

C．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e－ =Fe2+

D．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－