1 . 下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是

A．腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-

B．可用镁合金块代替锌块进行保护

C．嵌入锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+

D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法

2 . 化学与生活生产密切相关，下列说法中不正确的是

A．焊接时用NH4Cl溶液除锈

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈

D．电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生

3 . 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K1打开，K2闭合，溶液中Na+向阳极移动

B．K1打开，K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

C．K1闭合，K2打开，铁棒上发生的反应为Fe-3e-=Fe3+

D．K1闭合，K2打开，石墨棒周围溶液pH逐渐减小

4 . 化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确的是

A．在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀

B．“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

C．电镀铜过程中电解质溶液的浓度不断减小

D．光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化为电能

5 . 表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液	出现白色沉淀	NaAlO2与NaHCO3水解相互促进
B	常温下，用pH计分别测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸碱性	NaClO溶液pH较大	酸性：HClO<CH3COOH
C	常温下，用pH计分别测定1mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH	测得pH都等于7	同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
D	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液	无明显现象	该过程未发生原电池反应

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下面有关电化学的图示，完全正确的是

A.实现反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑	B.铁片镀锌
C.粗铜的精炼	D.牺牲阳极的阴极保护法原理

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 关于下列各装置图的叙述错误的是

A．图①装置用于实现铁上镀铜，a极为铜，b极为铁

B．图②装置中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

C．图③装置中正极的电极反应式为：

D．图④装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现外加电流的保护

8 . 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近水面发生电化学腐蚀就越严重

B．图b中，开关由N改置于M时，金属铁的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率减小，Pt电极上放出气体的速率增大

D．图d中，Zn-MnO2酸性干电池自放电反应主要是由MnO2的催化作用引起的

9 . 化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述正确的是

A．钢铁发生析氢腐蚀时，得电子释放出，钢铁被腐蚀

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，失电子释放出，钢铁被腐蚀

C．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体

D．外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门

10 . (1)如图所示装置：若烧杯中溶液为稀硫酸，则正极反应为_____________。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极反应为___________。将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，电池总反应为___________。

(2)钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义。
①下列各种情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序为_____________

②利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于____________处
若X为碳棒，开关K置于M处，则碳棒发生的电极反应为_________，产生氢氧化铁的化学方程式为__________。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________________。
(3)利用氧化还原反应可设计出原电池。在方框内画出所设计的双液原电池的示意图，并标出正负极材料和电解质溶液__________。