1 . 钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：

①写出石墨电极的电极反应式____________。
②该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向____________。
③写出修改后石墨电极的电极反应式________________。
（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_______________________。
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意如图：

①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是_______。
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为______mol。

2 . （1）固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O^2－可以在其中自由移动。当燃料气为C₂H₄时，其正极、负极反应式分别为

正极：______________________；
负极：____________________。
（2）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co^2＋氧化成Co^3＋，然后Co^3＋将甲醇氧化成CO₂和H^＋(用石墨烯吸附除去Co^2＋)。现用如图所示装置模拟上述过程，则Co^2＋在阳极的电极反应式为__________________；除去甲醇的离子方程式为___________。
（3）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

①环境中的Cl^－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为______________________；
②若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上耗氧气体积为___________L（标准状况）。