1 . 下列实验方案、操作和现象正确的是
A.制备胶体 | B.测定溶液浓度 |
C.模拟外加电流阴极保护法 | D.测定乙醇的核磁共振氢谱 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
2 . 以下实验目的、方法和相关解释都正确的是
选项 | 实验目的 | 实验方法 | 相关解释 |
A | 电解熔融氯化钠 | 该装置阳极反应为2Cl--2e-=Cl2 | |
B | 金属防腐 | 该图采用的是外加电流法对铁管道进行保护 | |
C | 测量锌粒和不同浓度的硫酸溶液反应速率的快慢 | 该实验用到的实验仪器有恒压滴液漏斗、锥形瓶、双孔塞、注射器 | |
D | 验证分子极性 | 该实验是用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近和,由图中现象可知为非极性分子,为极性分子 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-04-05更新
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263次组卷
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4卷引用:福建省厦门第一中学2023-2024学年高三下学期5月第2次月考化学试卷
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解题方法
3 . 为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间,下列对实验结束时现象的描述不正确的是
A.实验结束时,装置1左侧的液面会下降 |
B.实验结束时,左侧液面装置I比装置Ⅱ的低 |
C.实验结束时,装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 |
D.实验结束时,装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 |
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解题方法
4 . 下列实验方案能达到实验目的的是
实验方案 | 实验目的 | |
A | 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在食盐水中,一段时间后浸泡液中滴入几滴 | 探究上述过程铁是否发生腐蚀 |
B | 将(强氧化剂)固体溶于水后,加入浓盐酸 | 证明溶液存在平衡:+⇌+ |
C | 用两支试管各取的溶液,分别加入10滴和的草酸(H2C2O4)溶液,记录溶液褪色所需的时间 | 探究反应物浓度对反应速率的影响 |
D | 分别在20℃、30℃下,向溶液中依次加入硫酸和2滴淀粉溶液 | 探究温度对4I-+O2+4H+=2I2+2H2O反应速率的影响 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
5 . 下列有关电化学腐蚀原理的应用说法错误的是
A.利用铁腐蚀快速测定空气中氧气含量 | B.利用牺牲阳极保护法在潜艇外壳上镶嵌铜块 |
C.以铁作为阴极在铁表面镀铜 | D.采用阴极电保护法防止铁管道腐蚀 |
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6 . 下列电极反应式或离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.惰性电极电解氯化镁溶液总反应: |
B.铅蓄电池正极反应式: |
C.吸氧腐蚀正极反应式: |
D.碱性甲烷燃料电池负极反应式: |
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7 . 化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.一氧化碳与血红蛋白存在反应:,当中毒时,平衡向右移动,使人体组织局部氧气浓度过高而中毒 |
B.海轮的外壳附上一些锌块,是利用了电解原理的牺牲阳极的阴极保护法 |
C.汽车尾气治理原理为:,由于需要借助催化转化器,因此推断该反应在常温下不能自发反应 |
D.比色分析法可用于某些化学反应速率测定,是利用有色物质浓度与溶液颜色的关系 |
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解题方法
8 . 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是
A.图①中往Fe电极区滴入2滴硫氰化钾溶液,溶液变红 |
B.图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O |
C.图③中M可用石墨代替 |
D.图④中若电源断开,闸门易发生吸氧腐蚀 |
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2024-01-09更新
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352次组卷
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4卷引用:福建省厦门外国语学校2023-2024学年高二上学期期末模拟考试化学试题
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9 . 材料的应用是社会进步的阶梯。下列有关材料的解读不正确的是
选项 | 材料 | 解读 |
A | 用水玻璃浸泡木材或纺织品防火 | 水溶液阻燃、耐高温 |
B | 成功合成高熵合金FeCoNiMnPtIr,作为锂氧电池的催化剂 | 该合金不易被酸腐蚀 |
C | 外接电流的阴极保护法用于钢铁管道防腐 | 阳极材料组成元素的金属性强于铁 |
D | 制备纳米纤维脱硫材料(Ti/CoOx),将捕获的催化转化为硫酸 | 该材料中元素均位于周期表前四周期 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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10 . 化学中基本概念多,化学反应类型复杂,下列正确的叙述有
①、、均为酸性氧化物
②盐一定由金属元素和非金属元素组成
③需要通电才可进行的有:电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
④氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:能透过滤纸,蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
①、、均为酸性氧化物
②盐一定由金属元素和非金属元素组成
③需要通电才可进行的有:电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
④氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:能透过滤纸,蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
A.1个 | B.2个 | C.3个 | D.4个 |
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