1 . 下列有关生活生产中的叙述合理的是

A．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuS04溶液做电解质溶液

B．铅蓄电池放电时，负极反应式为Pb02+4H++2e-=Pb2++2H20

C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法

D．用惰性电极电解NaOH溶液，一段时间后，加入一定质量的NaOH固体，能将溶液恢复至与原来溶液完全一样

2 . 某同学做了如下实验：

装置
现象	电流计指针未发生偏转	电流计指针发生偏转

下列说法中正确的是

A．加热铁片Ⅰ所在烧杯，电流表指针会发生偏转

B．用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极

C．铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等

D．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀

3 . 下列事实不能用金属活动性解释的是 （ ）

A．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

B．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

C．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

D．生活中可用铝制的水壶烧水

4 . 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①	②	③
在Fe表面生成蓝色沉淀	试管内无明显变化	试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是

A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

5 . 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是
   

A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应

B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C．断电时，锌环上的电极反应为Zn2++2e-=Zn

D．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀

6 . 某同学进行下列实验

操作	现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水	放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈

下列说法不合理的是

A．生铁片发生吸氧腐蚀

B．交界处：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+

C．边缘处：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．生铁片发生吸氧腐蚀

7 . 下列有关说法中正确的是

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．反应物的热效应与是否使用催化剂无关

C．已知中和热△H=-57.3 kJ/mol，则1molH2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3) kJ/mol

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

8 . 下列说法正确的是

A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

B．向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

C．一定温度下，增大反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)容器的体积，平衡不移动

D．反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0

9 . 为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）

A．直流电源负极相连	B．铜板相连
C．锡板相连	D．直流电源正极相连

10 . 下列说法或表达正确的是
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀

A．①③⑤

B．①②③

C．②④

D．④⑤