1 . 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-

D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

2 . 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）更不容易生锈

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护船壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

3 . 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

4 . 据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是
①Fe－2e^-=Fe²⁺
②2H⁺+2e^-=H₂↑
③Fe－3e^-=Fe³⁺
④2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
⑤4OH^-－4e^-=2H₂O+O₂↑

A．①②⑤

B．②③④

C．①②④

D．①③⑤

5 . 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（）

A．液滴中的Cl–由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH−形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+

6 . 下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是

A．钢铁船身嵌入锌	B．钢闸门与直流电源负极相连
C．健身器材刷油漆	D．车圈、车铃钢上镀铬

7 . 下列叙述正确的是

A．在镀件上电镀锌，用锌作阴极

B．将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀

C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

D．铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe —3e－ = Fe3+，继而形成铁锈

8 . 下列变化中属于原电池反应的是

A．马口铁(镀 Sn 铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜

C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层

D．在铁与稀 H2SO4 反应时，加几滴 CuSO4 溶液，可加快 H2 的产生

9 . 如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的 NaCl 溶液中，可以看到在贴近金属条一边的 溶液出现粉红色。该金属条可能是

A．铜

B．铁

C．铝

D．锌

10 . 下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)

A．②④	B．①②③
C．①②④	D．①②③④