1 . 下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
   

A．4＞2＞1＞3

B．2＞1＞3＞4

C．4＞2＞3＞1

D．3＞2＞4＞1

2 . 将经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是

A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升

B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀

C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快

D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

3 . 下列有关电化学原理的说法错误的是

A．可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀

B．在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极的阴极保护法

C．用惰性电极电解足量NaCl溶液，一段时间后再加入一定量的盐酸，溶液能与原来溶液完全一样

D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等

4 . 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．惰性电极电解熔融氯化镁时，阴极的电极反应式为：Mg2++2e-=Mg

B．氢氧燃料电池负极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极的电极反应式：Fe-3e-=Fe3+

5 . 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（       ）

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

6 . 下列说法正确的是（        ）

A	B	C	D
阳极处产生能使湿润淀粉­KI试纸变蓝的气体	待镀铁制品应与电源正极相连	钢闸门应与外接电源的负极相连，称为外加电流的阴极保护法	离子交换膜可以避免阴极生成的Cl2与NaOH溶液反应

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（       ）

A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀	B．b中铁钉附近呈现红色
C．a中铜丝附近有气泡产生	D．b中发生吸氧腐蚀

8 . 下列叙述正确的是(　　)

A．钢铁在潮湿的环境中易腐蚀,是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池,其中负极发生的反应为Fe−3e−═Fe3

B．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈，是因为生铁发生电化学腐蚀，形成原电池能加快化学反应速率

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成2molNaOH

D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度

9 . 下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．甲是过量的两份锌粉a．b分别加到100mL等浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间(min)的关系如图

C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

D．氢氧燃料电池正极消耗气体时，电路中通过的电子数为个

10 . 下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制H₂，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④电解精炼铜时，精铜连接电源负极，发生还原反应
⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe₂O₃·nH₂O
⑥酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
⑦为了降低水库铁闸门被腐蚀的速率,在铁闸门上焊接金属铜

A．全部

B．①③④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．②④⑥⑦