2 . 如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是电解精炼铜，丙是电镀，回答：   

(1)b极上的电极反应式为___________，甲电池的总反应化学方程式是___________。       
(2)在粗铜的电解精炼过程中，图中c电极的材料是___________(填“粗铜板”或“纯铜板”)；在d电极上发生的电极反应为___________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是___________，电解一段时间后，电解液中的金属离子有___________。       
(3)如果要在铁制品上镀锌，则e电极的材料是___________(填“铁制品”或“锌块”)，电解质溶液可以用___________。若e电极的质量变化130 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为___________。

3 . 下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答

(1)a连接电源的___________极，a极上的电极反应式为___________。b极的电极反应式为___________。       
(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是___________。此时C极上的电极反应式为___________。
(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时，在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 ___________ 。

4 . 观察下列装置，回答下列问题。   

(1)甲装置中通入乙醇的电极反应式为___________。       
(2)电解一段时间，乙池中石墨电极附近观察到的现象是___________。
(3)电解一段时间，当甲池消耗了112 mLO₂(标况下)，此时乙装置中溶液的pH为___________(忽略电解前后溶液体积变化，忽略Cu²⁺的水解)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是___________，其物质的量为___________。
(4)丙装置中总反应的离子方程式为___________。

5 . 微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为。回答下列问题：
(1)Zn是_________极，发生_________反应，该电池的正极反应式为___________________________。
(2)电池内部电流方向是从_________(填“”或“Zn”，下同)极流向_________极，当外电路中有1mol 通过时，负极消耗的物质的质量是_________g。
(3)在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

6 . 如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题：

(1)甲池是 _______装置(填“原电池”或“电解池”)，乙池中B为________极。
(2)写出电极反应式：通入O₂电极：______。
(3)反应一段时间后，甲池中消耗(标况下)CH₄体积为1.12 L，则乙池中转移电子___________ mol。
(4)电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为 “氯碱工业”。完成下列问题：
①写出电解饱和食盐水的化学反应方程式___________。

②上图为电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，通电以后，Na⁺向右侧移动，可判断出电极2是___________极，在该电极周围的溶液中，NaOH浓度将会___________(填“变大”或“减小”或“不变”)；

7 . 已知甲池的总反应式：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是____装置；乙池是___装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是____，B(石墨)电极的名称是____。
（3）写出电极反应式：通入O₂的电极的电极反应式是___。
（4）乙池中反应的化学方程式为___。
（5）当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂___mL(标准状况下)。

8 . 如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

(1)a为________极，c极的电极反应式为________。
(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：_______，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为________。
(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时停止电解，a极上放出了________mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为________。
(4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL 0.100mol·L^－1 HCl溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全。试计算：电解前A烧杯中MNO₃溶液的物质的量浓度为________。

9 . (1)装置如图，打开K₂，闭合K₁。A极可观察到的现象是___；B极的电极反应为___，打开K₁，闭合K₂，A极可观察到的现象是_____；B极的电极反应为______。

(2)将较纯净的CuSO₄溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应为_____，电解反应的离子方程式为_____， 实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_____ L。

10 . A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子的离子如下表所示：

阳离子	Na+、K+、Cu2+、
阴离子	、OH-，

在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16.0 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

(1)b电极上的电极反应式为：_____；
(2)计算电极e上生成的气体在标况下的体积为_____；
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：_____；
(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的浓度，需要向丙烧杯中加入____(填加入物质的名称和质量)。
(5)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO₂、ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物，该电池放电产生的MnOOH。电池反应的离子方程式为：____；维持电流强度为0.5A，电池工作5min，理论上消耗锌_____g(已知F=96500C·mol^-1)。