1 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

2 . 普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作为电极，中央插一根石墨棒，石墨棒顶端加一铜帽。在石墨棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为Zn+2NH+2MnO₂= [Zn(NH₃)₂]²⁺+2MnO(OH)。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是

   

A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

B．电池负极反应为2MnO2+2NH+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O

C．原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极

D．外电路中每通过0.1 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g

3 . 电化学方法在生活、生产中有广泛的用途。

I、氢能将成为21世纪的主要能源。太阳能光伏电池电解水可制高纯氢，工作示意图如图1.在碱性电解液中，通过控制开关连接或，可交替得到和。
(1)制时，连接___________(填或)，产生的电极反应式是___________。
(2)改变开关连接方式可得，此时电极3的反应式为___________。
II、人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，易被氧化)，原理如图2所示。
(3)电源的负极为___________(填“A”或“B”)。
(4)阳极室中发生的反应依次为、___________。
(5)电解结束后，阴极室溶液的与电解前相比将___________(填“变大”、变小”或“不变”)；若阴极共收集到气体(标准状况)，则除去的尿素为___________(忽略气体的溶解)。

4 . 一种检测空气中甲醛含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．传感器工作时，工作电极为原电池的正极

B．工作时，通过交换膜向工作电极附近移动

C．工作时，对电极上的反应式为

D．当导线中通过电子，进入传感器的甲醛为

5 . 在100mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu²⁺的物质的量浓度为

A．1 mol·L-1

B．2 mol·L-1

C．3 mol·L-1

D．4 mol·L-1

6 . 碳酸二甲酯[]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。以液态和气体为原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．左室电极与直流电源正极相连

B．H+由右室通过质子交换膜向左室移动

C．左室电极上发生的电极反应为

D．电解过程中，阴极和阳极消耗气体的物质的量之比为

7 . 2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H₂O₂的绿色方法，原理如图所示(已知：H₂O₂H⁺+，K_a=2.4×10^﹣12)。下列说法错误的是

A．X膜为阳离子交换膜

B．每生成1molH2O2，外电路通过4mole-

C．催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目

D．b极上的电极反应为：O2+H2O+2e- ═+OH−

8 . 电池装置如图，下列说法错误的是

A．从右向左迁移

B．电池的正极反应为

C．左边浓度增大，右边浓度不变

D．若有6.5g锌溶解，有通过离子交换膜

9 . 利用CH₄燃料电池电解制备Ca(H₂PO₄)₂并得到副产物NaOH、H₂、Cl₂，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极的电极反应式为CH4－8e-+4O2-=CO2+2H2O

B．A膜和C膜均为阴离子交换膜

C．可用铁电极替换阴极的石墨电极

D．a极上通入2.24L(标准状况下)甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol