1 . 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的在5.0~6.0之间，通过电解生成沉淀。有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的___________(填字母)。
a．       b．       c．       d．
(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应分别是___________；___________。
(3)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
①正极的电极反应为___________。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，A物质的化学式是___________。
(4)实验过程中，若在阴极产生了67.2L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗(标准状况)___________L。

2 . 化学电源分为一次电池、二次电池和燃料电池，它们在生产生活中具有广泛的应用及发展前景。
(1)一种可充电的“锂—空气电池”的工作原理如图1所示。

①电池放电过程中，金属锂发生______(填“氧化”或“还原”)反应。
②电池正极的反应式为_______。
(2)镍镉电池是二次电池，其工作原理如图2所示(L为小灯泡，K₁、K₂为开关，a、b为直流电源的两极)。
①断开K₂、闭合K₁，此时镍镉电池的能量转化形式为______。

②电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)研究HCOOH燃料电池性能的装置如图3所示，两电极之间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。

①电池负极的电极反应式为______；放电过程中需补充的物质A为______(填化学式)。
②电池工作时每消耗标准状况下22.4LO₂，电路中转移电子的数目为______N_A。

3 . 如图1所示，某同学设计燃料电池并探究氯碱工业原理的相美问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

(1)石墨电极(C)作_________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为_________。
(2)若在标准状况下，有氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成气体的物质的量为_________。
(3)若W为溶液，欲用丙装置给铜镀银，b电极应是_________(填化学式)。
(4)若丙中以溶液为电解质溶液进行粗铜(含、、、、等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_________(填字母)。

A．a电极为纯铜	B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．溶液中的浓度保持不变	D．利用阳极泥可回收、、等金属

(5)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解的原理如图2所示。

①电极上的电极反应式为_________。
②若电解过程中转移了电子，则膜两侧电解液的质量变化差为_________。

4 . 碱性电池具有容量大．放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应方程式为：
Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)，下列说法中错误的是

A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．电池工作时，锌失去电子

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减少6.5 g

5 . 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图(a、b为石墨电极)所示，下列说法正确的是

A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O +4e-=4OH-

B．电解时，电子流动路径：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

C．试管中NaOH溶液可以用饱和食盐水替代

D．忽略能量损耗，当电池中消耗2.245L(标准状况)H2时，b极会产生0.1mol气体

6 . 为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示装置进行实验。
Ⅰ.用图1甲装置进行第一组实验：

(1)实验过程中，_______(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。
(2)电极M处滤纸上可观察到的现象是_______。
(3)该小组同学用图1乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。
①电解过程中，Y极发生的电极反应为和_______。
②电解一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到的气体体积为_______mL(气体均为标准状况下的体积)。
Ⅱ.某同学设计如图2所示燃料电池探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理：

(4)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．装置甲中通入氢气的电极为正极，装置乙中石墨电极为阳极

B．装置甲中负极的电极反应式为

C．反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，铁极区的溶液先变红

D．若用隔膜法电解饱和食盐水生成NaClO，则X应为阳离子交换膜

(5)如果粗铜中含有锌，银等杂质，丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。
Ⅲ.以铬酸钾()为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图3所示(已知)：

(6)分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因_______。
(7)电解一段时间后，测得阳极区溶液中物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钾的转化率为_______。

7 . 回答下列问题：
(1)根据氧化还原反应：设计原电池如图所示，其中盐桥中盛有琼脂-饱和溶液。

①Y是_______(填化学式)。
②若开始两电极质量相等，当电路中转移0.01mol电子时两电极的质量差为_______g。
(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气，则a极的电极反应式为_______。若电池中氢气通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_______C(已知一个电子所带电量为，约为)。
②假设使用的“燃料”是甲醇，则a极的电极反应式为_______。如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用表示)。
(3)一种高性能的碱性硼化钒-空气电池如下图所示，电池总反应为。

①正极区溶液的pH_______(选填“升高”或“降低”)。
②电极发生的电极反应为_______。

8 . 2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H₂O₂的绿色方法，原理如图所示(已知：H₂O₂H⁺+，K_a=2.4×10^﹣12)。下列说法错误的是

A．X膜为阳离子交换膜

B．每生成1molH2O2，外电路通过4mole-

C．催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目

D．b极上的电极反应为：O2+H2O+2e- ═+OH−

9 . 羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO₂，H₂O的原电池–电解池组合装置(如图)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是

A．电池工作时，b电极附近pH增加

B．d极区苯酚被氧化的化学方程式为C6H5OH +28·OH=6CO2↑+17H2O

C．a极每有1 mol Cr2O参与反应，通过质子交换膜的H+数目理论上有8 NA个

D．右侧装置中，每转移0.7 mol电子，c、d 两极共产生气体3.36L(标准状况)

10 . 利用如图所示装置可以将温室气体CO₂转化为燃料气体CO，下列说法不正确的是

A．电池工作时a极区溶液的pH降低

B．电极b表面发生反应CO2+2e-+2H+=CO+H2O

C．该装置工作时，H+从a极区向b极区移动

D．标准状况下，电极a生成1.12LO2时，两极电解质溶液质量相差3.2g