1 . 镉可用于制造体积小和电容量大的电池，可利用铜镉渣(主要成分为镉，还含有少量锌、铜、铁、钴(Co)等杂质)来制备，工艺流程如下：

已知：镉(Cd)的金属活动性介于锌、铁之间。
回答下列问题：
(1)“浸出”中，镉的浸出率结果如图所示。由图可知，当镉的浸出率为80%时，所采用的实验条件为___________，“浸渣1”是___________(填名称)。

(2)“除钴”过程中，含Co²⁺的浸出液中需要加入Zn、Sb₂O₃产生合金CoSb，写出“除钴”过程的离子方程式___________。
(3)“除铁”时先加入适量的KMnO₄溶液，其目的是___________；再加入ZnO，调节溶液的pH的范围是___________，“滤渣3”的主要成分是___________(填化学式)和MnO_2。
室温下相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^—1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.9	6.3	7.2
沉淀完全的pH	3.2	8.3	9.5

(4)“电解”步骤中，若阴极生成11.2g金属Cd，阳极生成的气体在标准状况下的体积为___________L
(5)根据室温下Ksp[Cd(OH)₂]= 2.0×10^-16，若采用生石灰处理含镉电解废液，当测得室温下溶液的pH为10时，溶液中的Cd²⁺是否已沉淀完全？___________(填“是或否”)，列式计算___________。(已知离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时，即可认为该离子已沉淀完全)。

2 . 利用CH₄燃料电池电解制备Ca(H₂PO₄)₂并得到副产物NaOH、H₂、Cl₂装置如图所示。下列说法错误的是

A．a极反应：CH4-8e-+4O2－=CO2+2H2O

B．可用铁电极替换阴极的石墨电极

C．A、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜

D．标况下，a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol

3 . 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置.某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的催化还原，其工作原理如图所示.下列说法不正确的是

A．电池工作时外电路电流由b极流向a极

B．b极反应式为

C．每生成，右池减少

D．每处理，可生成(标准状况下)

4 . 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为__(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入O₂电极的电极反应式为__。
(2)乙池中C(石墨)电极的名称为___(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应的化学方程式为____。
(3)当乙池中D极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为___mL(标准状况)，转移的电子数为__。
(4)丙池中__(填“E”或“F”)极析出铜。
(5)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，丙中溶液的pH将__(填“增大”“减小”或“不变”)。

5 . 依据原电池原理，回答下列问题：
(1)如图是依据氧化还原反应设计的原电池装置。

①电极Y的材料是______(填化学名称)。
②X上发生的电极反应式为______。
(2)如图是使用固体电解质的燃料电池，装置中以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导正极生成的离子()。

①c电极为______(填“正”或“负”)极。
②d上的电极反应式为______。
③如果消耗甲烷，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为______(用表示)，需消耗标准状况下氧气的体积为______。

6 . 在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。请回答下列问题：

(1)Y电极为直流电源的___________极。
(2)B中阳极的电极反应式为___________。
(3)C中pH变化：___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)A中反应的方程式为___________。若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后，溶液的pH为___________(设电解前后溶液体积不变)。

7 . 将1L含有0.4molCu(NO₃)₂和0.4molKCl的溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为

A．3.36L

B．5.60L

C．6.72L

D．大于5.60L，小于6.72L

8 . 微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为。回答下列问题：
(1)Zn是_________极，发生_________反应，该电池的正极反应式为___________________________。
(2)电池内部电流方向是从_________(填“”或“Zn”，下同)极流向_________极，当外电路中有1mol 通过时，负极消耗的物质的质量是_________g。
(3)在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

9 . 如图为直流电源电解Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验现象中正确的是

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

10 . 图甲和图乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法中错误的是

A．图甲电池反应的离子方程式为

B．反应能够发生

C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

D．当图乙中有电子通过外电路时，正极有析出