1 . 一种高性能的碱性硼化钒(VB₂)—空气电池如下图所示，其中在VB₂电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是

A．负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应

B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高

C．电池总反应为

D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极

2 . 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH。下列叙述不正确的是（       ）

A．放电时正极反应为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-

B．充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D．标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极

3 . 一种肼(N₂H₄)燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是 (　　)

A．a为正极，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O

B．外电路中每通过1mol 电子，则有NA个Na＋穿过交换膜向正极移动

C．b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-

D．用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到0.1mol Cl2时，至少要消耗0.1mol N2H4

4 . 以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO₄溶液(足量)，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是(　 　)

A．a为铅蓄电池的负极

B．电解过程中SO42-向右侧移动

C．电解结束时，左侧溶液质量增重8 g

D．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO42-

5 . G20杭州峰会主题为“构建创新、活力、联动、包容的世界经济”，杭州为此次峰会大量引进了“钒电池”新能源公交车，“钒电池”的原理是利用钒的不同价态之间的转化，其充电原理可表示为2H^＋ + V^2＋+ VO^2＋= 2V^3＋+ H₂O，则下列说法不正确的是

A．阴极反应可表示为2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O

B．阳极反应可表示为V2＋-e－=V3＋

C．放电过程中负极反应可表示为V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2O

D．若阴极电解液体积为1L，电解前溶液pH=1，c（H+）=0.1mol/L；电解后pH=2，c（H+）=0.01mol/L；则阴极生成V3+的物质的量浓度为0.045mol/L（不考虑反应过程中溶液体积的变化）

6 . 500 mL KNO₃和 Cu(NO₃)₂的混合溶液中 c(NO₃^-)=6 mol·L^-1，用石墨做电极电解此混合溶液,通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L(标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中 c(K+)为 2 mol·L-1

B．电解过程中共转移 8 mol电子

C．电解得到的Cu 的物质的量为 0.5 mol

D．电解后溶液中的 c(H+)为 2 mol·L-1

7 . 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

(1)该电池中OH^－向_______极移动(填“正”或“负”)
(2)该电池负极的电极反应为___________________
(3)用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO₄溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)₂固体。则原CuSO₄溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。

8 . 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+ C₆(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（     ）

A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6

C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

9 . 1L0.1mol·L^-1AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)

A．溶液的浓度变为0.08mol·L-1	B．阳极上产生112mLO2(标准状况)
C．转移的电子数是l.204×1022个	D．反应中有0.01mol的Ag被氧化