1 . 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图(a、b为石墨电极)所示，下列说法正确的是

A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O +4e-=4OH-

B．电解时，电子流动路径：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

C．试管中NaOH溶液可以用饱和食盐水替代

D．忽略能量损耗，当电池中消耗2.245L(标准状况)H2时，b极会产生0.1mol气体

2 . 回答下列问题：
(1)根据氧化还原反应：设计原电池如图所示，其中盐桥中盛有琼脂-饱和溶液。

①Y是_______(填化学式)。
②若开始两电极质量相等，当电路中转移0.01mol电子时两电极的质量差为_______g。
(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气，则a极的电极反应式为_______。若电池中氢气通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_______C(已知一个电子所带电量为，约为)。
②假设使用的“燃料”是甲醇，则a极的电极反应式为_______。如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用表示)。
(3)一种高性能的碱性硼化钒-空气电池如下图所示，电池总反应为。

①正极区溶液的pH_______(选填“升高”或“降低”)。
②电极发生的电极反应为_______。

3 . 利用CH₄燃料电池电解制备Ca(H₂PO₄)₂并得到副产物NaOH、H₂、Cl₂，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极的电极反应式为CH4－8e-+4O2-=CO2+2H2O

B．A膜和C膜均为阴离子交换膜

C．可用铁电极替换阴极的石墨电极

D．a极上通入2.24L(标准状况下)甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol

5 . 镉可用于制造体积小和电容量大的电池，可利用铜镉渣(主要成分为镉，还含有少量锌、铜、铁、钴(Co)等杂质)来制备，工艺流程如下：

已知：镉(Cd)的金属活动性介于锌、铁之间。
回答下列问题：
(1)“浸出”中，镉的浸出率结果如图所示。由图可知，当镉的浸出率为80%时，所采用的实验条件为___________，“浸渣1”是___________(填名称)。

(2)“除钴”过程中，含Co²⁺的浸出液中需要加入Zn、Sb₂O₃产生合金CoSb，写出“除钴”过程的离子方程式___________。
(3)“除铁”时先加入适量的KMnO₄溶液，其目的是___________；再加入ZnO，调节溶液的pH的范围是___________，“滤渣3”的主要成分是___________(填化学式)和MnO_2。
室温下相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^—1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.9	6.3	7.2
沉淀完全的pH	3.2	8.3	9.5

(4)“电解”步骤中，若阴极生成11.2g金属Cd，阳极生成的气体在标准状况下的体积为___________L
(5)根据室温下Ksp[Cd(OH)₂]= 2.0×10^-16，若采用生石灰处理含镉电解废液，当测得室温下溶液的pH为10时，溶液中的Cd²⁺是否已沉淀完全？___________(填“是或否”)，列式计算___________。(已知离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时，即可认为该离子已沉淀完全)。

6 . 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为__(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入O₂电极的电极反应式为__。
(2)乙池中C(石墨)电极的名称为___(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应的化学方程式为____。
(3)当乙池中D极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为___mL(标准状况)，转移的电子数为__。
(4)丙池中__(填“E”或“F”)极析出铜。
(5)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，丙中溶液的pH将__(填“增大”“减小”或“不变”)。

7 . 图甲和图乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法中错误的是

A．图甲电池反应的离子方程式为

B．反应能够发生

C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

D．当图乙中有电子通过外电路时，正极有析出

8 . 以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO₄溶液(足量)，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是(　 　)

A．a为铅蓄电池的负极

B．电解过程中SO42-向右侧移动

C．电解结束时，左侧溶液质量增重8 g

D．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO42-