1 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。下列说法错误的是

A．工作时负极区溶液的pH减小

B．电池工作时，电子由Zn极通过外电路流向MnO2极

C．电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+2e-+H2O(l)=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

3 . 锌-空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，a与电源正极相连

B．放电时，M极每消耗16gO2，理论上N极质量增加16g

C．充电时，N极的电极反应式为ZnO＋2H＋＋2e-=Zn＋H2O

D．放电过程中，KOH溶液浓度不变

4 . 一种利用LiCl、Li₂CO₃制备金属锂的装置如图所示，下列说法正确的是

A．电极M应与电源负极相连

B．每产生22.4LCl2，将有2molLi+通过隔膜

C．隔膜右电极室每产生1.4gLi，消耗0.1molLi2CO3

D．电解过程中需不断从外界补充LiCl

5 . 科学家利用电化学装置实现CH₄和CO₂两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

下列说法错误的是

A．b连电源负极

B．B极发生氧化反应

C．电极A发生的反应为：CO2+2e-+2H+=CO+H2O

D．当消耗1 mol CO2时，转移电子数为4NA

6 . 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH-向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

D．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

7 . 微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是

A．M为电池负极，被氧化

B．该电池工作时，M极的电极反应式为

C．当M极产生气体(标准状况)时，有4 mol电子从N极进入溶液

D．浓度较大时，可能会造成还原菌失去活性

9 . 锂一氧化铜电池是一种新型绿色电池。它的比能量高、电压高、工作温度宽，使用寿命长，适合于大电流、重负载放电应用。回答下列问题：
(1)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。、、分别作为电极时比能量由大到小的顺序为：___________。
(2)通过如下过程制备：

①写出“氧化”时生成的离子反应方程式___________。
②“沉铜”时，将溶液加入溶液中时，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用铜元素的含量来表示产品的纯度)，结果如图1所示。
已知：中铜元素的含量为。

二者比值为时，产品中可能含有的杂质是___________[填“”或“”]。
③“灼烧”时反应的化学方程式是___________，该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)锂一氧化铜电池以有机溶液为电解质溶液，电池总反应为，其工作原理示意图如图2。
①正极反应式为___________。
②每转移，理论上消耗的质量为___________。

10 . 原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
(1)一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为___。放电一段时间后，负极附近溶液的pH___(填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)如图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：

a.电流计指针偏转

b.Cu极有H2产生

c.H+向负极移动

d.电流由Zn经导线流向Cu

①实验报告中记录合理的是___(填序号)。
②若有2mol电子流过导线，则理论上产生H₂的质量为___g。
(3)常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO₃中组成原电池装置如图甲所示，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

t₁s前，原电池的铜片是___(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___，溶液中的H⁺向___(填“正”或“负”)极移动。t₁s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是___。