1 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

2 . 用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应式为，则下列说法错误的是

A．电源正极为A，电解过程中有气体放出

B．电解时从质子交换膜左侧向右侧移动

C．电解过程中，右侧电解液保持不变

D．电解池一侧生成 ，另一侧溶液质量减少

3 . 一种利用LiCl、Li₂CO₃制备金属锂的装置如图所示，下列说法正确的是

A．电极M应与电源负极相连

B．每产生22.4LCl2，将有2molLi+通过隔膜

C．隔膜右电极室每产生1.4gLi，消耗0.1molLi2CO3

D．电解过程中需不断从外界补充LiCl

4 . 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH-向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

D．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

5 . 电能是现代社会应用最广泛的能源之一、

(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)。
(2)Zn电极的电极反应式是___________。
(3)Cu电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________mol电子。
(5)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
①CaO+H₂O=Ca(OH)₂
②2H₂+O₂=2H₂O
③2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂

6 . 世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是

A．a极发生氧化反应

B．正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-

C．若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移

D．铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

7 . NaClO₂是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备NaClO₂的流程如图所示：

(1)NaClO₂的名称是_______。
(2)H₂O₂的电子式是_______。
(3)反应①的化学方程是_______。
(4)ClO₂也是一种消毒剂，在杀菌消毒过程中会产生副产物ClO，需将其转化为Cl^- 除去，下列试剂中，可将ClO转化为Cl^- 的是_______(填字母序号)。
a. FeSO₄ b.O₃               c. KMnO₄             d. SO₂
(5)反应②的离子方程式是_______。
(6)电解法也可得到NaClO₂，如图所示：

①粗食盐中含有SO、Ca²⁺ 、Mg²⁺。精制食盐水的过程中需要加入盐酸，目的是_______。
②电解过程中的阴极反应式是_______ ； 电解过程中若产生标准状况下氯气33.6 L，理论上得到NaClO₂的质量是_______。

8 . 一氧化氮－空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO₂、NO转化为(NH₄)₂SO₄ 的原理和粗铜的精炼原理。

(1)甲装置燃料电池放电过程中正极的电极反应式_________。
(2)乙装置中物质 A 是_____(填化学式)；电解过程中阳极附近 pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)；
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阴极的电极反应式是_____，反应一段时间，CuSO₄ 溶液的浓度将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若在标准状况下，甲装置有 22.4 L O₂ 参加反应，则乙装置中转化 SO₂ 和 NO 的物质的量共有_____mol；丙装置中阴极析出铜的质量为_____g。

9 . K₂Cr₂O₇是实验室常用试剂。回答下列问题：
(1)实验室配制一定浓度的K₂Cr₂O₇溶液(橙红色)并标定的实验步骤如下：
步骤I．称取约5 g K₂Cr₂O₇于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，配制成1 L溶液；
步骤II．移取30.00 mL已配制的K₂Cr₂O₇溶液于碘量瓶中，加入2 g过量KI，再加20 mL20%的硫酸，摇匀(还原为亮绿色的Cr³⁺)，在暗处放置10 min，加水稀释，用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，接近终点时，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗V mL Na₂S₂O₃溶液。
①步骤I需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要___________、胶头滴管。
②K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为___________(用含c、V的代数式表示)。
(2)为验证Cu与Cr³⁺的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

①电池装置中，盐桥用于连接两电极电解质溶液，盐桥中的阴、阳离子应满足下列条件：
i．不与溶液中的物质发生化学反应；
ii．离子的电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择___________作为电解质。
25℃无限稀溶液中离子的电迁移率

阳离子	u∞/m2·s-1·V-1	阴离子	u∞/m2·s-1·V-1
H+	36.30×10-8	OH-	20.52×10-8
K+	7.62×10-8		8.27×10-8
Ba2+	6.59×10-8	Cl-	7.91×10-8
Na+	5.19×10-8		7.40×10-8
Li+	4.01×10-8		4.61×10-8

②电流表显示电子由铜电极流向铂电极可知，盐桥中的阴离子进入___________电极溶液中。
③一段时间后铜电极溶液中Cu²⁺变为1.03 mol·L^-1，铂电极溶液中Cr³⁺的浓度为___________mol·L^-1(假设两边溶液体积相等且不变化)；铂电极的电极反应式为___________。
④由实验结果可确定还原性：Cu___________(填“大于”或“小于”)Cr³⁺。

10 . 某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。回答下列问题：

(1)甲池为___________(填“原电池”或“电解池”)装置。
(2)甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，若Ag极的质量增加21.6 g，则两电极质量相差___________g。
(3)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若乙池中的某盐溶液是足量CuSO₄溶液，则乙池中左侧Pt电极的电极反应式为___________，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复至原来浓度，可向溶液中加入___________(填化学式)。