1 . 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的在5.0~6.0之间，通过电解生成沉淀。有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的___________(填字母)。
a．       b．       c．       d．
(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应分别是___________；___________。
(3)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
①正极的电极反应为___________。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，A物质的化学式是___________。
(4)实验过程中，若在阴极产生了67.2L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗(标准状况)___________L。

2 . 回答下列问题：
(1)根据氧化还原反应：设计原电池如图所示，其中盐桥中盛有琼脂-饱和溶液。

①Y是_______(填化学式)。
②若开始两电极质量相等，当电路中转移0.01mol电子时两电极的质量差为_______g。
(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气，则a极的电极反应式为_______。若电池中氢气通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_______C(已知一个电子所带电量为，约为)。
②假设使用的“燃料”是甲醇，则a极的电极反应式为_______。如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用表示)。
(3)一种高性能的碱性硼化钒-空气电池如下图所示，电池总反应为。

①正极区溶液的pH_______(选填“升高”或“降低”)。
②电极发生的电极反应为_______。

3 . 2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H₂O₂的绿色方法，原理如图所示(已知：H₂O₂H⁺+，K_a=2.4×10^﹣12)。下列说法错误的是

A．X膜为阳离子交换膜

B．每生成1molH2O2，外电路通过4mole-

C．催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目

D．b极上的电极反应为：O2+H2O+2e- ═+OH−

4 . 利用如图所示装置可以将温室气体CO₂转化为燃料气体CO，下列说法不正确的是

A．电池工作时a极区溶液的pH降低

B．电极b表面发生反应CO2+2e-+2H+=CO+H2O

C．该装置工作时，H+从a极区向b极区移动

D．标准状况下，电极a生成1.12LO2时，两极电解质溶液质量相差3.2g

5 . 某研究团队发现，利用微生物电化学系统可处理含氮废水。右图是一种新型的浸没式双极室脱盐一反硝化电池，中间由质子交换膜隔开，阳极室中的NO_x通过泵循环至阴极室。下列说法错误的是

A．电极电势：阴极室高于阳极室

B．负极的电极反应式：CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+

C．当处理l mol NO时，有5 mol H+经讨质子交换膜，移向阴极室

D．该装置需在适宜的温度下进行，温度不宜过高

6 . 利用CH₄燃料电池电解制备Ca(H₂PO₄)₂并得到副产物NaOH、H₂、Cl₂，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极的电极反应式为CH4－8e-+4O2-=CO2+2H2O

B．A膜和C膜均为阴离子交换膜

C．可用铁电极替换阴极的石墨电极

D．a极上通入2.24L(标准状况下)甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol

7 . 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH-向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

D．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

8 . Ⅰ.装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)若AB电源是甲醇在酸性环境的燃料电池，则甲中C极的电极反应式为___________。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为___________。
(3)丙是一个给铜件镀银的装置，当乙中溶液的c(OH^-)=0.1mol/L时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 ___________g。
Ⅱ.某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。

(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是___________。
(2)B中反应的化学方程式是___________。

9 . 依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是______；原电池中电解质溶液Y是(填化学式)_________溶液
(2)X电极发生的电极反应式为______；银电极上发生的电极反应为_________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)外电路中的电子______(填“流出”或“流向”)Ag电极。
(4)当有3.2g铜溶解时，银电极增重_________g。