【推荐1】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	ll.l	8	9(>9溶解)

（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________(填序号)。
A．Na₂O₂            B．HNO₃          C．FeCl₃           D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是_________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子是________(填序号)。
A．Fe³⁺           B．Ca²⁺           C．Al³⁺            D．Mg²⁺           E．Fe²⁺
Ⅱ、酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇^2-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr₂O₇^2-的废水，阳极反应是Fe-2e^-==Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^-==H₂↑。

（1）电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？____(填“能”或“不能”)。
（2）电解时阳极附近溶液中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式为:________________________。

【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)已知：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=-114kJ/mol


写出C与反应生成的热化学方程式：___________。
(2)已知：。在2L恒容密闭容器中，投入和0.4moLCO，经过一段时间后达到平衡状态，测得CO的转化率为50%。该温度下，反应的平衡常数为___________。
(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为得到的煤焦分别用表示，相关信息如下表：

煤焦	元素分析/%		比表面积/
	C	H
	80.79	2.76	105.69
	84.26	0.82	8.98

将NO浓度恒定的废气以固定流速通过反应器(图1)。不同温度下，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图2所示。[已知：NO的脱除主要包含吸附和化学还原()两个过程]

①已知煤焦表面存在的官能团有利于吸附NO，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关，比值小，表面官能团少。由图2可知，相同温度下，单位时间内对NO的脱除率比的高，可能原因是___________。(答两条)。
②后，随着温度升高，单位时间内NO的脱除率增大的原因是___________。
(4)电解氧化吸收法：其原理如图3所示。从A口中出来的物质的是___________。电解池阴极的电极反应式为___________。

(5)一定条件，反应的反应历程如图4所示，该历程分步进行，其中第___________步是决速步骤。在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成，体系达到平衡时的体积分数为，则的平衡转化率=___________。

【推荐3】中学化学中的一些常见物质有如图所示的转化关系(部分产物已给出)。

其中A的焰色反应呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱反应原理之一，E的水溶液有漂白性。
(1)G的化学式：____________。
(2)写出②的离子方程式并用单线桥标出相应的电子转移：_________。

【推荐1】某小组以4H^＋＋4I^－＋O₂＝2I₂＋2H₂O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。

实验	气体a	编号及现象
	HCl	Ⅰ.溶液迅速呈黄色
	SO2	Ⅱ.溶液较快呈亮黄色
	CO2	Ⅲ.长时间后，溶液呈很浅的黄色
	空气	Ⅳ.长时间后，溶液无明显变化

（1）实验Ⅳ的作用是______________。用CCl₄萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl₄的颜色均无明显变化。
（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。
（3）查阅资料：I₂易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。

现象x是______________。
（4）针对Ⅱ中溶液未检出I₂的原因，提出三种假设：
假设1：溶液中c（H^＋）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是______________。
假设2：O₂只氧化了SO₂，化学方程式是______________。
假设3：I₂不能在此溶液中存在。
（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。
i.取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。
ii.取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO₂。加入酸化的AgNO₃溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。
iii.取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。

电解时间/min	溶液	阳极	阴极
t1	黄色变浅、有少量SO42－	检出I2，振荡后消失	H2
	溶液无色、有大量SO42－	检出I2，振荡后消失	H2

结合化学反应，解释上表中的现象：______________。
（6）综合实验证据说明影响I^－被氧化的因素及对应关系______________。

【推荐2】乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH₃OCH₃(g)+CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)+C₂H₅OH(g)。向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇。发生的主要化学反应有：

	反应过程	化学方程式	不同温度下的K
			273.15K	1000K
Ⅰ	二甲醚羰基化反应	CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)	1016.25	101.58
Ⅱ	乙酸甲酯加氢反应	CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)	103.97	10-0.35

回答下列问题：
（1）二甲醚碳基化反应的ΔH___0(填“＞”“＜”“=”)。
（2）若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达到平衡状态的是___。
A.2v(CH₃COOCH₃)=v(H₂)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度保持不变
D.密闭容器中C₂H₅OH的体积分数保持不变
（3）总反应CH₃OCH₃(g)+CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)+C₂H₅OH(g)的平衡常数表达式K=___，随温度的升高，总反应的K将___(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）在压强为1Mpa条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。观察图2可知乙酸甲酯含量在300K~600K范围内发生的变化是，简要解释产生这种变化的原因___。

（5）稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO₂转化为低碳烯烃，工作原理图如图。（丙烯的结构简式：CH₃CH=CH₂）

①b电极的名称是___；
②生成丙烯的电极反应式为___。

【推荐3】如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH₄为负极，O₂和CO₂的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO₄溶液的体积为200mL。

   

①甲装置中气体A为________(填“CH₄”或“O₂和CO₂”)，d极上的电极反应式为____________________。
②乙装置中a极上的电极反应式为____________________。若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH₄________mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH＝________(忽略电解前后溶液体积变化)。
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na₂SO₄溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na₂SO₄·10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

【推荐1】硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。
（1）工业上采用高温热分解H₂S的方法制取H₂,在膜反应器中分离出H₂,发生的反应为2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)△H
已知：①H₂S(g)H₂(8)+S(g)△H₁
②2S(g)S₂(g)△H₂
则△H=________(用含△H₁、△H₂的式子表示)。
（2）在容积2 L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H₂S分解：2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)。H₂S的起始物质的量均为1mol,实验过程中测得H₂S的转化率如图1所示。曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率。

①反应2H₂S (g)2H₂(g)+S₂(g)是放热还是吸热，判断并说理由________。
②随着H₂S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是________ 。
③在985℃时,该反应经过5 s达到平衡,则该反应的平衡常数为________。在图2中画出985℃时,0～6s 体系中S₂(g)浓度随时间的变化曲线。___________________
     
（3）工业上常用NaOH溶液吸收H₂S废气,吸收后所得溶液进行电解(装置如图3所示),在阳极区可生成S_x^2-,写出生成S_x^2-离子的电极反应式：________。

【推荐2】苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸气做稀释剂，有催化剂存在条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应。
主反应：；
副反应：。
(1)已知，在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量变化关系如图所示。

_______。
(2)在不同的温度条件下，以水烃比投料，在膜反应器中发生乙苯脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去，提高乙苯的平衡转化率，原理如图所示。

已知：的移出率。
①忽略副反应。维持体系总压强恒定，在温度时，已知乙苯的平衡转化率为，的移出率为，则在该温度下主反应的平衡常数_______(用等符号表示并化简)。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]
②乙苯的平衡转化率增长百分数与的移出率在不同温度条件下的关系如下表。

温度/℃ 增长百分数/% 移出率/%	700	950	1 000
60	8.43	4.38	2.77
80	16.8	6.1	3.8
90	27	7.1	4.39

高温下副反应程度极小。试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随的移去率的变化改变程度不大的原因：_______。
③在一定条件下仅发生(g)(g)+H₂(g)，反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______(填字母)。
A．正反应速率先增大后减小       B．化学平衡常数值增大
C．反应物的体积百分数增大       D．混合气体密度增大
(3)不同催化剂效能与水烃比有关。保持体系总压为常压的条件下，水烃比为9(曲线Ⅰ)时，乙苯的平衡转化率与温度的关系的示意图如下：

请在图中画出水烃比为1时，乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线(曲线Ⅱ) _______。
(4)含苯乙烯的废水的排放会对环境造成严重的污染，现采用电解法进行处理，其工作原理如下图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，)，已知：(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成和。

①M连接电源的_______(填“正极”或“负极”)
②苯乙烯被氧化的化学反应方程式为_______。

【推荐3】锌的用途广泛，主要用于镀锌板及精密铸造等行业。以粗氧化锌(主要成分为ZnO及少量Fe₂O₃、CuO、MnO、SiO₂)为原料制备锌的工艺流程如图所示：

已知：①“浸取”时。ZnO、 CuO转化为[ Zn(NH₃)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺进入溶液：
②25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10^-36， Ksp(ZnS)=1.6 ×10^-24；
③沉淀除铜标准：溶液中≤2.0×10^-6
回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分为Fe(OH)₃、Mn(OH)₂和___________(填化学式)，“ 操作3”的名称为___________。
(2)“氧化除锰”时，H₂O₂将Mn²⁺转化为难溶的MnO₂，该反应的离子方程式为___________。
(3)“沉淀除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示] 与“(NH₄)₂ S加入量”[以表示]的关系曲线如图所示。

①当(NH₄)₂S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是___________(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为___________。(已知) [ Zn(NH₃)₄]²⁺的=2. 9 ×10⁹]
②“沉淀除铜”时(NH₄ )₂S加入量最好应选___________。
a．100%               b．110%             c．120%            d．130%
(4)电解后溶液中的溶质主要成分是___________， 可用于循环使用。

【推荐2】氨气是最重要的化工原料，广泛应用于化工、制药、合成纤维等领域。
(1)合成氨是工业上重要的固氮方式，反应为：，在一定条件下氨的平衡含量如下表：

温度/	压强/MPa	氨的平衡含量(体积分数)
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①合成氨反应驱动力来自于_____。(填“焓变”或“熵变”)
②其他条件不变时，升高温度，氨的平衡含量减小的原因是_____。
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度、浓度商(Q)增大，平衡常数(K)不变，，平衡向逆反应方向移动
C．升高温度，活化分子数增多、反应速率加快
D．升高温度，平衡常数(K)减小，平衡向逆反应方向移动
(2)某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：(反应起始的温度和体积均相同)：

序号	起始投入量			平衡转化率
①恒温恒容	1mol	3mol	0
②绝热恒容	1mol	3mol	0
③恒温恒压	1mol	3mol	0

则：_____、_____(填“”、“”或“”)
(3)我国科学家利用新型催化剂()实现了在室温条件下固氮的方法，原理如下图所示：

①太阳能电池的X极为_____极。
②电解时双极膜产生的移向_____极。(填“a”或“b”)
③电解时阳极的电极反应式为：_____。
④当电路中转移个电子时，参加反应的在标准状况下的体积为_____。