1 . 如图为相互串联的三个装置，试回答：

(1)写出甲池负极的电极反应式：________。
(2)若甲池消耗4.6gC₂H₅OH气体，则丙池中石墨极上生成气体的物质的量为______，反应一段时间后丙池溶液pH_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
(3)若利用乙池在铁片上镀银，则B是_______（填电极材料），电极反应式是______。
(4)若乙池中A、B为石墨电极，电解质溶液为CuCl₂。当丙池共产生6.72L（标况）气体时，乙池A极产物_____mol，检验该产物的方法为：______（简述操作）。

2 . 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)=2PbSO₄(s)+2H₂O(l)，电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是
   

A．d极为阴极

B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L标准状况下

3 . 将1 L含有0.4 mol Cu(NO₃)₂和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)(　　)

A．6.72 L

B．13.44 L

C．3.36 L

D．5.6 L

4 . 用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，要满足下列要求：

组	A槽	B槽
1	NaCl	AgNO3
2	AgNO3	CuCl2
3	Na2SO4	AgNO3
4	NaOH	CuSO4

   
①工作一段时间后A槽pH上升，B槽的pH下降；
②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。
（1）应选择的电解质是上述四组中的第________组。
（2）该组电解过程中各电极上的电极反应为：a极___b极____c极___ d极____
（3）当b极上析出7.1 g电解产物时，a极上析出产物的质量为________g；

5 . I、白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca₃(PO₄)₂(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　ΔH₁＝＋3 359.26 kJ·mol^－1
CaO(s)＋SiO₂(s)=CaSiO₃(s) ΔH₂＝－89.61 kJ·mol^－1
2Ca₃(PO₄)₂(s)＋6SiO₂(s)＋10C(s)=6CaSiO₃(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　ΔH₃     则ΔH₃＝__
II．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和足量的AgNO₃溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加了32g。据此回答问题：

（1）电源的N端为________极；
（2）电极b上发生的电极反应为________________；
（3）列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________L；
（4）丙池中______（e或f）电极析出金属Ag__________g；
（5）电解前后各溶液的pH是否发生变化（填增大、或减小 、或不变）：
甲溶液________________；乙溶液________________；丙溶液________________；

6 . 依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Zn(s)===Zn^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
   
(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________；X电极上发生的电极反应为_________________________________________；
(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。
(4)若该电池中两电极的总质量为100g，工作一段时间后，锌片质量减轻了13g，试计算，银电极质量增重_________g。

7 . 用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极增重a g时，在阳极上产生了b L气体（标况），则M的相对分子质量为（     ）

A．

B．

C．

D．

8 . 氨硼烷(NH₃·BH₃)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH₃·BH₃+3H₂O₂=NH₄BO₂+4H₂O。下列说法错误的是（       ）
   

A．装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极

B．正极的反应式为：H2O2+2H++2e－=2H2O

C．电池工作时，H+通过质子交换膜向正极移动，

D．消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.6mol电子

9 . 下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂和NaBr₃，放电后分别变为Na₂S₄和NaBr。下列叙述正确的是（     ）
   

A．放电时，负极反应为3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+

B．充电时，阳极反应为2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+

C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40gNa2S4

10 . 铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图所示。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子);若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（羟基自由基)。下列说法错误的是
   

A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e—===Fe2+

B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H+ +e—===H·

C．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2 mol电子发生转移

D．处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气