1 . 某电池的工作原理如图所示，阴离子交换膜只允许阴离子通过，总反应为：，下列说法正确的是

A．石墨为电池的负极	B．电子由电极经外电路流向石墨电极
C．极发生还原反应	D．负极发生反应

2 . 锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是

A．若用乙醇代替CuSO4溶液，则也能构成原电池

B．铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

C．电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极

D．电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移

3 . Ⅰ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用。
(1)下列化学方程式表示的化学反应能够设计成原电池的是___________

A．	B．
C．	D．

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学用相同的棒和相同浓度、相同体积的稀溶液，设计了两个实验(如下图)。有关实验现象，下列说法正确的是___________

A．消耗相同质量的Zn，图Ⅰ中产生的热能大于图Ⅱ

B．消耗相同质量的Zn，图Ⅰ中产生的热能等于图Ⅱ

C．图Ⅰ和图Ⅱ的锌棒表面均有大量气泡产生

D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢

Ⅱ．以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是的溶液，电池反应为：，该电池负极的电极反应为：___________，当反应消耗时，从理论上计算，外电路中通过电子的电量为___________()。
(4)用上述氨燃料电池接如图A、B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F电极附近溶液呈红色。

①甲池中C电极为___________极，乙池中发生的离子反应方程式为___________。
②丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液)，钢铁应该接在___________处(填G或H)。为了证明铁能否被保护，可先取少量电解后的溶液于试管中，再向试管中加入___________(填化学式)溶液，观察是否产生特征蓝色沉淀。

4 . 在不同条件下，反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是
   

A．反应

B．由图可知，催化剂能降低反应的活化能

C．在催化剂的作用下，过程③为反应的控速步骤

D．该反应从原理上不能设计成原电池

5 . 以下各种装置的分析正确的是

选项	A	B	C	D
装置
分析	Al电极为负极，溶液中H+向Al电极移动	Al电极发生氧化反应，反应后溶液的碱性减弱	电流由Cu电极流向Zn电极，Cu片表面产生气泡	电子由Fe电极流向Cu电极，负极反应为：Fe-3e-=Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 关于如图所示装置，下列说法正确的是
   

A．该装置是将电能转化为化学能

B．Zn作负极，发生还原反应

C．Cu上发生的反应为

D．电子流向：Cu→导线→Zn

7 . 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O。下列说法中，正确的是

   

A．Pb作电池的负极

B．PbO2作电池的负极

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

8 . 铜—锌原电池装置如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是

A．锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2＋

B．溶液中的SO向锌电极移动

C．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

D．铜电极质量增加

9 . 依据氧化还原反应：2Fe³⁺ + Cu= Cu²⁺+ 2Fe²⁺设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质Y是_______；(填化学式)
(2)碳电极为电池的_______极，发生的电极反应为_______；
(3)外电路中的电流是从_______电极流向_______电极(填电极材料名称)，当X电极的质量减小了3.2g时，则流经电流计的电子的物质的量为_______mol。
(4)肼(N₂H₄，常温下液态)与空气组成的燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为(反应生成无污染物质)_______。

10 . 用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是

A．电池的负极反应为：Mg-2e-=Mg2＋

B．电池工作时，H＋向正极移动

C．电池工作一段时间后，溶液的pH减小

D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O