2 . 下列装置(或过程)能实现化学能转化为电能的是

A.碱性锌锰干电池	B.电动车充电	C.太阳能电池	D.风力发电

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是

A．电池的负极反应为：Mg-2e-=Mg2＋

B．电池工作时，H＋向正极移动

C．电池工作一段时间后，溶液的pH减小

D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O

4 . 根据原电池原理将反应设计为原电池，下列组合正确的是

选项	正极材料	负极材料	电解质溶液
A	Fe	C	FeSO4溶液
B	C	Fe	Fe2(SO4)3溶液
C	Mg	Fe	Fe2(SO4)3溶液
D	Ag	Fe	H2SO4溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 原电池是将化学能转化为电能的装置。

I.a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液，当开关K断开时产生的现象为___________；当开关K闭合时，产生的现象为___________。
A.a不断溶解   B．b不断溶解       C．a上产生气泡     D．b上产生气泡     E．溶液逐渐变蓝
(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。
A．溶液中浓度减小     B．正极附近浓度逐渐增大
C．溶液中含有     D．溶液中浓度基本不变
Ⅱ.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

(3)反应速率最大的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)；反应速率最小的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“ 3~4min”或“4~5min”)，
(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是___________(填序号)。
A．蒸馏水     B．NaCl溶液     C．溶液     D．溶液

6 . 铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是

A．锌片逐渐溶解	B．氢离子在铜片表面被氧化
C．电流从锌片经导线流向铜片	D．该装置将化学能转化为电能

7 . 依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) = Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示，请回答下列问题：

(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是______ ；
(2)银电极为电池的______极，发生的电极反应为______。
(3)X电极上发生的电极反应为 ______
(4)外电路中的电子是从______电极流向______电极。
(5)盐桥中的______ (填“阳离子”或“阴离子”)应该移向CuSO₄溶液。

8 . 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．外电流的方向是从Zn→外电路→Cu

B．Cu棒的质量逐渐增大

C．Zn棒处的电极反应式：Zn—2e-=Zn2+

D．溶液中的Cu2+向负极移动

9 . 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法不正确的是(　 　)

A．Zn是负极

B．电流由Cu极经导线流向Zn极

C．溶液中的阴离子定向移向Zn极

D．正极上发生氧化反应

10 . 关于番茄电池的说法正确的是
   

A．Zn片作正极

B．Cu片质量减少

C．电子由Zn片经导线流向Cu片

D．实现了电能向化学能的转化