1 . 某商用锂离子电池以石墨为负极材料，以LiCoO₂为正极材料，电解质为LiPF₆与乙烯碳酸酯。电池充电时，锂离子从正极材料中出来而进入负极，放电时则反过来。那么，下列说法中不正确的是

A．充电时发生的正极反应为LiCoO2 →Li1-xCoO2 +xLi+ + xe-

B．负极反应为xLi++xe- +6C→LixC6

C．正极材料Li1-xCoO2中的Co充电时被氧化，从Co3+变为Co4+，放电时被还原，从Co4+变为Co3+

D．LiAlO2 和LiMn2O4等也可做正极材料

2 . 瑞典Linkoping(林雪平)大学研究出一款超级电池Power Paper，又称“纸电池”，该电池打破四项世界纪录，因拥有极其轻薄的厚度，并具有极佳的延展性和稳固性，反复经过多次折叠依然能保持良好状态。电池虽小，但其容量为26800毫安，约为iPhone电池容量的十倍，以保障手机具有持久的续航。而根据微软公布的消息，这是一种包含了柔性正电极和柔性负电极的电化学能量存储单元。正负电极都会在柔性的金属丝网上部署镓基液态金属。电化学能量存储单元还包括膜，该膜具有与柔性正电极接触的表面和与柔性负电极接触的相对表面，其结构简图如下图所示：

下列说法不正确的是：

A．由元素周期表可知，氢氧化镓能和苛性钠、苛性钾溶液反应；而纸电池具有柔韧性更好、容量更高、厚度更薄、延展性更好、稳固性更高等一系列的优点。

B．若正极为铜片，负极分别是锌片和另一种银白色金属片，以NaCl溶液为电解液时，发现电流表指针的偏转方向相反，则另一种银白色金属片可能是银片。

C．此纸电池负极材料可以是铝片，正极材料可以是石墨片，若此原电池的电解液为NaOH溶液，其电极反应的负极反应式为：Al-e-+2OH-= AlO+H2O。

D．原电池有携带方便、不需维护、可长期(几个月甚至几年)储存或使用等优点，但非氧化还原反应也可以设计成原电池，由此可得出原电池不等于化学电池。

3 . 已知：；；将和用盐桥连接构成原电池，下列情况下电动势的变化描述错误的是。

A．在和浓度相同情况下，做正极，做负极

B．在溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势变小

C．在溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势变大

D．在溶液和溶液中都加入过量氨水，这时电池的电动势变大

4 . 巴格达电池发现于1936年6月，但其发明的时间距今已有大约两千年历史。巴格达电池外表看起来是一只简陋的小陶罐，但以陶罐内装的所有物质及其制作意图来判断，这只陶罐却像是一个电池的外壳。如下是其猜想的结构示意图，若用硫酸溶液作电解液，下列说法错误的是

A．铁作负极，铜作正极

B．铜不发生反应

C．理论上，电子回路中，每转移1 mol电子，铜管上就有22.4 L气体生成(标准状况)

D．放电后，氢离子浓度降低

5 . 如图是一新型绿色电池的结构示意图，其中使用了最新研发的Rh SANs(单原子纳米酶)作为电极活性物质的催化剂，使葡萄糖和氧气之间的反应顺利地组成了原电池，葡萄糖反应后变为葡萄糖酸。下列说法错误的是
   

A．Rh SANs可以降低葡萄糖还原的活化能

B．该电池可以直接从日常生活中常见的饮料中收集燃料

C．理论上，每反应1 mol共有2 mol葡萄糖被氧化

D．Rh SANs是需要附载在正极上

6 . 电解质溶液A：25g        CuSO₄·5H₂O + 4mL浓H₂SO₄ + 200mL H₂O
电解质溶液B：16g       CuCl+ 100mL浓HCIl+ 100mL H₂O + 4g铜粉
以铜为电极，通电电解串连的两个电解槽(分别盛电解质溶液A和电解质溶液B)。正极质量改变如下表所示：

		电解前质量/g	电解后质量/g	改变量/g
电解质液A	正极	7.4	7.3	-0.1
	负极	7.5	7.6	0.1
电解质液B	正极	7.4	7.2	-0.2
	负极	7.3	7.5	0.2

(1)正极质量改变不同的原因_______。
(2)电解质液中加铜粉的原因是_______。
(3)从理论上讲，电解过程铜粉质量不会改变，为什么？实际情况如何_______。

7 . 一种微型锂电池以锂与石墨作电极材料、以四氯化铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成的溶液为电解质，具有容量大、电压稳定、工作温度范围宽(-56.7~71.1°C)等特点。下列有关说法中，不正确的是

A．电池工作时，Li+向正极方向移动

B．电池工作时，正极反应为2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-

C．电池工作时，锂失去的电子与正极区析出硫的物质的量之比理论上为4：1

D．电解质溶液要严禁混入水，因为锂会与水反应、SOCl2遇水会发生水解反应

8 . 一个容器被多孔隔板分隔成a、b两部分，a中盛放的是质量相等的两种金属氯化物混合物溶液、底部放一薄石墨片，b中盛放ZnCl₂溶液、底部放一薄Zn片，这两个薄片可以与其上析出的沉淀一起称量。将溶液进行搅拌，用导线连接两薄片，两电极片质量变化与时间的关系如下表(按称量序号增大的次序，锌和水的反应可忽略不计)：

称量编号	电极片质量的变化Δm/g
	石墨	Zn片
实验前	0.00	0.00
1	0.00	-0.20
2	0.00	-0.40
3	+0.49	-0.56
4	+0.74	-0.64
5	+1.47	-0.88
6	+1.30	-1.04
7	+1.15	-1.18
8	+0.95	-1.37
9	+0.95	-1.37

下列说法中，不正确的是

A．实验开始前，a中盛放的两种金属氯化物的质量均为18.2g

B．初期，石墨增量为0的原因是，两种金属氯化物中的一种被还原，且产物溶于水

C．编号3~5的实验过程中发生了反应：Cu2++Cl-+e-=CuCl↓

D．Cl-浓度在整个实验过程中的变化情况是：不变→减小→增加→不变