2 . 、两根金属棒插入溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时棒变粗，棒变细，则、、溶液可能是下列中的

编号			溶液
A			稀硫酸
B			硝酸银溶液
C			硫酸铜溶液
D			稀硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的降解为N_2.某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法不正确的是

A．好氧电极b上发生的反硝化反应为2+10e-+12H+=N2↑+6H2O

B．好氧电极b上的副反应为O2+4e-+4H+=2H2O

C．鼓入空气越多，越能促进反硝化反应的进行

D．理论上(不考虑副反应)每消耗1molC6H12O6，可以处理的物质的量为4.8mol

4 . 下列说法不正确的是

A．装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气

B．图乙用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏

C．装置丙可用于实验室配制银氨溶液

D．装置丁中若将溶液替换成溶液，仍然形成原电池

6 . 回答下列问题：
(1)现有如下两个反应： A．；B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是_______ (填“A”或“B”)。
(2)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是_______。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置       B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少     D．两烧杯中溶液的均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”“<”或“=”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：_______。
(3)在反应中，若以表示的该反应的化学反应速率为，则以表示此反应的化学反应速率为_______
(4)在的恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，后测得的物质的量为，则以的浓度变化表示的反应速率为_______
(5)将充入容积为的恒容密闭容器中，某温度下发生反应，在内，消耗的平均速率为，则在时，容器中生成_______，此时的物质的量浓度为_______。

7 . 在石油化工生产中，丁烷是一种重要的化工原料。丁烷的燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．M电极上发生氧化反应

B．R电极上的电极反应式为

C．该电池工作时，每转移电子，此时消耗的质量为

D．该电池工作时，外电路中电子的移动方向为M电极→灯泡→R电极→固体电解质→M电极

8 . 镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池。其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，向b极移动

B．放电时，a极发生还原反应

C．充电时电流的方向：外电源正极→b极→电解质溶液→a极→外电源负极

D．充电时，a极的电极反应式为

9 . 下列说法正确的是（     ）

A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属

B．在原电池中，电子流出的一极是正极，该电极上发生还原反应

C．原电池是将化学能转变为电能的装置

D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

10 . 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO₂气体，下图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的______极，发生______(填“氧化”或“还原”)反应。
②Cu棒，上发生的电极反应是______。
③溶液中H⁺向______(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
(2)将上述装置中电解质稀H₂SO₄换为足量AgNO₃溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是______(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是______。
②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e^-)=______mol。
(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnOOH。
该原电池电解质是KOH溶液，写出正极的电极反应______。