1 . 水系可充电电池因其成本低、高离子电导率、高安全性和环境友好性等优势而备受关注。一种 新型无隔膜Zn/MnO₂液流电池的工作原理如图所示。电池以锌箔、石墨毡为集流体，ZnSO₄和MnSO₄的混合液作电解质溶液，下列叙述正确的是
   

A．过程Ⅱ为放电过程，石墨毡电极的电极反应为MnO2-2e-+4H+=Mn2++2H2O

B．放电时，当外电路转移2mole-时，两电极质量变化的差值为22g

C．过程I为锌沉积过程，B连电源的正极，电极附近pH增大

D．将电解质溶液换成强酸或强碱性溶液都可延长电池的使用寿命

2 . 基于硫化学的金属硫电池是有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需要，该电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是

A．该电池可采用含K⁺的水溶液或有机物为电解质溶液

B．放电时，电子的移动方向：电极a→电极b →隔膜→电极a

C．充电时，电路中转移2mole⁻时，负极质量减重78 g

D．充电时，正极区可能发生的反应有 xK2S3-(2x-6)e⁻=3+2xK⁺

3 . 普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作为电极，中央插一根石墨棒，石墨棒顶端加一铜帽。在石墨棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为Zn+2NH+2MnO₂= [Zn(NH₃)₂]²⁺+2MnO(OH)。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是

   

A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

B．电池负极反应为2MnO2+2NH+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O

C．原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极

D．外电路中每通过0.1 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g

4 . 钠离子电池理论成本低于锂离子电池。如图所示是一种正极为，固体电解质为，负极为的钠离子电池。下列说法不正确的是

   

A．电池右侧电极为

B．中Fe的化合价为+2、+3

C．正极可能发生

D．从正极向负极移动

5 . 燃料电池是利用燃料(如、、等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池(溶液作电解质)的说法中正确的是

A．正极反应为：

B．负极反应为：

C．放电时负极发生氧化反应，电子从负极经电解质溶液流向正极

D．随着放电的进行，溶液的pH保持不变

6 . 碘因来源丰富和具有较快的氧化还原动力性能使其作为电池的正极材料备受青睐。如图为聚乙二醇(PEG)水系电解液锌碘双离子二次电池的装置示意图。已知：PEG与易发生络合反应，生成的PEG的碘化物不能穿过隔膜，下列说法不正确的是

A．PEG可以防止穿梭到N电极区域

B．放电时，电子由N极经外电路流向M极

C．充电时，N电极反应式为

D．隔膜上的孔隙越小，电池的性能越好

7 . 高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．M电极为阴极

B．电池工作时，电流方向为：

C．极的电极反应式为

D．电池工作一段时间后，正极区中的浓度增大

8 . 氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O₂反应生成N₂和H₂O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是

A．电极a是正极

B．电子经导线由电极b流入电极a

C．该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O

D．该装置可将电能转化为化学能

9 . 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X

B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C．移向X电极，Y电极上有氢气产生

D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

10 . 我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．A电极的电势高于B电极

B．质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动

C．负极的电极反应式为CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+

D．海水和海泥作为电解质的一部分，富含盐分，导电性高，有利于输出电能