2 . 我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，用可传递的醚类作电解质，电池的总反应为。下列说法正确的是

   

A．固氮时，锂电极上发生还原反应

B．脱氮时，钌复合电极的电极反应式：

C．固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极

D．固氮时，钌复合电极作负极

3 . 某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。
(1)放电时负极反应式为___________。
(2)放电时电子由___________极流向___________极。
(3)放电时1 mol K₂FeO₄发生反应，转移电子数是___________。

4 . 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了下列实验，实验结果记录如下：

实验编号	电极材料	电解质溶液	检流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al电极
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu电极
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨电极
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg电极
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al电极

根据上表中的实验现象完成下列问题：
(1)实验1、2中Al的电极名称分别是___________。
(2)指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出相应的电极反应和电池总反应。
铝为___________，电极反应式为___________；
石墨为___________，电极反应式为___________。
电池总反应式为___________。
(3)实验4中的铝作___________(填“正极”或“负极”)，理由为___________。
(4)请解释实验5中检流计指针偏向铝电极的原因： ___________。

5 . 可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，负极反应都为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al-3e-=Al3+

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH减小

D．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极

6 . 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2

B．放电过程中，Li+向正极移动

C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D．常温时，在正、负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

7 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

8 . 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnOOH。下列说法不正确的是

A．该电池Zn为负极，MnO2为正极

B．该电池的正极反应为：MnO2+e－+H2O=MnOOH+OH－

C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片

9 . 如图，两电极上发生的电极反应a极：Cu²⁺+2e^-=Cu；b极：Fe-2e^-=Fe²⁺。下列说法中不正确的是

A．该装置为原电池	B．a极上发生还原反应
C．电子由b→a	D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

10 . 下列说法正确的是

   

A．甲装置能将化学能转化为电能	B．乙装置中，电子从铜片流出
C．丙装置中，锌是负极反应物	D．三装置中均有气泡产生