1 . SO₂可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO₂又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是
   

A．a极为负极，发生还原反应

B．b极的电极反应式为

C．电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极

D．从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50%

2 . 燃料电池是利用燃料(如、、等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池(溶液作电解质)的说法中正确的是

A．正极反应为：

B．负极反应为：

C．放电时负极发生氧化反应，电子从负极经电解质溶液流向正极

D．随着放电的进行，溶液的pH保持不变

3 . 原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H₂SO₄反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。

根据所学知识，完成下列各题：
(1)装置B为原电池，则Cu作______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为_____。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为______。
(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量______(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中______(填“快”或“慢”)。
(4)该小组同学由此得出的结论错误的是______。(多选)

A．任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池

B．装置B中Cu电极不可用碳棒代替

C．原电池的负极发生还原反应

D．原电池装置中化学能全部转化为电能

4 . 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X

B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C．移向X电极，Y电极上有氢气产生

D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

6 . 某科研小组利用下图装置完成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。其中锌板处发生的反应有：①Zn-2e^-=Zn²⁺；②Zn+4OH^--2e^-=［Zn(OH)₄］^2-；③［Zn(OH)₄］^2-=ZnO+2OH^-+H₂O。下列说法不正确的是

A．电极a的电势高于电极b的电势

B．放电过程中正极区KOH溶液浓度保持不变

C．电极a上发生的电极反应式为C2H2+2H2O+2e-=C2H4+2OH-

D．电解足量CuSO4溶液，理论上消耗2.24L(标准状况)C2H2时，生成6.4gCu

7 . 中国新能源汽车处于世界领先地位，某品牌电动汽车使用三元锂电池，总反应式为： 。下图是工作原理，隔膜只允许 X 离子通过，汽车加速时，电动机提供推动力，减速时，发电机将多余能量转化为电能储存。下列说法错误的是

A．减速时，电池充电；加速时，电池放电

B．加速时，电子的方向为：甲电极→电动机→乙电极

C．减速时，乙电极的反应为：

D．加速时，X 离子由甲经过隔膜向乙移动

9 . 某种利用垃圾渗透液发电的装置示意图如图所示。工作时，下列说法中不正确的是

A．盐桥中向Y电极移动

B．该装置将化学能转化为电能

C．电子由X电极沿导线流向Y电极

D．Y电极发生的反应为，周围增大

10 . 被称为“软电池”的纸质电池采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池的总反应式为Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池的反应中二氧化锰起催化作用

C．当0.1 mol Zn完全消耗时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023

D．该电池电流由正极经外线路流向负极