1 . Zn­MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是_______。电池工作时，电子流向_______(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_______。
欲除去Cu^2＋，最好选用下列试剂中的_______(填代号)。
A.NaOH       B.Zn       C.Fe       D.NH₃·H₂O
(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是_______。若电解电路中通过2 mol电子，MnO₂的理论产量为_______g。

2 . 将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H₂SO₄直至全部润湿。下列叙述正确的是

A．锌片上有气泡，铜片溶解

B．Zn片发生还原反应

C．电子都是从铜片经外电路流向锌片

D．该装置至少有两种形式的能量转换

3 . 下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

（1）锌片为原电池的______________（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是___________。该反应属于_______________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）__________（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H⁺的从_________（填“锌片”或“铜片”）获得电子。
（3）原电池工作一段时间后，H₂SO₄溶液的浓度_________（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量__________。
（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为_________L（标准状况）。