1 . I．图为铜锌原电池的装置请回答：

(1)铜是_________极，铜片上现象是_____________________
(2)锌为________ 极，电极反应式为_____________________
(3)电池反应式(离子反应)为____________________________________
II．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

(4)在导线中电子流动方向为_________(用a、b表示)。
(5)负极反应式为___________。正极反应式为___________。
(6)电极表面镀铂粉的原因为_____________________________________。

2 . 碱性电池具有容量大．放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应方程式为：
Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)，下列说法中错误的是

A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．电池工作时，锌失去电子

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减少6.5 g

3 . 高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．M极电势高于N极电势

B．电池工作时，电子移动方向：M→A→N→M

C．N极的电极反应式为

D．电池工作一段时间后，正极区中H+的浓度增大

5 . 如图中四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述正确的是

A．①中铁电极做负极

B．②中电子由a电极经溶液流向b电极

C．③中外电路中电流由A电极流向B电极

D．④中锂电池工作时，会有Li+从LixC6中脱落下来

6 . 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如下图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A．外电路的电流方向为X→外电路→Y

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．电解质溶液中H＋移向Y极

D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

7 . 近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子(H^＋)作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C₂H₅OH＋3O₂=2CO₂＋3H₂O，电池示意图如下图，下列说法正确的是

A．电池工作时，质子向电池的负极迁移

B．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e-=2H2O

C．在外电路中电子由b极沿导线流向a极

D．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

8 . 由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L^-1CuCl₂溶液组成的装置如图所示：下列说法正确的是        

A．闭合K，电子通过电解质溶液移到碳棒上

B．闭合K，铁棒上有紫红色固体析出

C．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e- =Cu

D．闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为18 g

9 . abcd四个金属电极，反应装置及反应现象见表，由此可判断四种金属的活动性顺序

实验装置
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增加	b有气体产生，c无变化
实验装置
部分实验现象	d极溶解，c极有气体产生	电流计指示，导线中电流从a极流向d极

A．a>b>c>d

B．b>c>d>a

C．d>a>b>c

D．a>b>d>c

10 . 请根据有关知识，填写下列空白：
I.完成下列填空
(1)拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。则理论上1molN₂生成NH₃_______ (填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。
II.某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池_______极(填“正”或“负”)，电极反应式是：_______；Al极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为：_______，溶液中移向_______。(填“Cu”或“Al”极)；当负极金属溶解5.4g时，_______N_A电子通过导线。
(3)若a与电源正极相连，Cu电极反应式为：_______； Al电极产生气体为_______。