1 . 直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是

A．电极Ⅰ为负极

B．电极Ⅱ的反应式为：

C．电池总反应为：

D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异

2 . 某小组同学设计如下实验能证实反应2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂为可逆反应。已知是一种无色的稳定的络离子。

实验装置	实验序号	实验操作和现象
注：a、b均为石墨电极	①	ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U形管左管中加入1mol/LKI溶液，∙∙∙∙∙∙
	②	ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U形管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，指针向左偏转。

下列说法不正确的是

A．电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态

B．①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向右偏转

C．②中加入AgNO3溶液后，导致氧化性：Fe3+ >I2，上述平衡向逆反应方向移动

D．②中电流表指针再次归零时，向U型管右管滴加饱和NH4F溶液，电流表指针向左偏转

4 . 某小组同学设计如下实验能证实为可逆反应。已知是一种无色的稳定的络离子。

实验装置	注：a、b均为石墨电极
实验序号	实验操作和现象
①	ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U型管左管中加入10滴KI溶液，∙∙∙∙∙∙
②	ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U型管左管中滴加10滴溶液，指针向左偏转

下列说法不正确的是

A．电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态

B．①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向右偏转

C．②中加入溶液后，导致还原性：，上述反应向逆反应方向移动

D．②中电流表指针再次归零时，向U型管右管中滴加饱和溶液，电流表指针向右偏转

5 . 在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：
①半反应式：
②五种物质：、、、、
③(未配平)
下列判断错误的是

A．①中半反应在原电池中可作为负极反应

B．②中五种物质中能使①顺利发生的物质为

C．是反应③的一个半反应

D．几种物质的氧化性强弱顺序为

6 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是，则相应的氧化半反应是___________。
②分析上述还原半反应可知：增大可促进得到电子，使其___________性增强，进而与发生反应。
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是___________。
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。

装置	序号	试管内药品	现象
	甲	浓盐酸	24小时后仍无明显变化
	乙	粉+硫酸	24小时后仍无明显变化
	丙	粉+浓盐酸	24小时后气球变鼓

②甲实验的目的是___________。
③a．丙中气球变鼓是因为生成了___________气体(填化学式)。
b．经检测，丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因：___________。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧电极表面有析出。
①该装置中左侧电极作___________(填“正”或“负”)极。
②写出该装置右侧烧杯中的电极反应式___________。

对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，发现两极上分别发生氧化和还原反应，而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池__________。
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)

a．若能，在右装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向。
b．若不能，说明原因。