1 . 人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH^--2e^- =ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^- =2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是

A．正极，被还原	B．负极，被氧化
C．正极，被氧化	D．负极，被还原

2 . Li—SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl₂===4LiCl＋S＋SO₂↑。请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为__________________。
(2)电池正极发生的电极反应为___________________________。
(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是___________________，反应的化学方程式为______。
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________。

3 . 芬兰Enfucell公司造出了一种纸质碱性电池，电解质溶液为KOH，其电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O=2MnOOH+ZnO。下列说法正确的是

A．该电池的正极材料为锌

B．电池正极反应式为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为1.204×1023

D．该电池内部OH-移向正极

5 . 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是(            )
   

A．a电极是该电池的正极

B．O2在b电极上发生氧化反应

C．电解质溶液中OH-向正极移动

D．该装置实现了化学能到电能的转化

6 . 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
       
①下列说法正确的是________。
A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B 乙中铜片上没有明显变化
C 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D 两烧杯中溶液的 pH 均增大
②在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________________________________。
④当甲中溶液质量增重31.5   g时，电极上转移电子数目为________。
(2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为____________________________________________________________。

7 . 关于如图所示装置的叙述，错误的是（        ）

A．锌是负极，其质量逐渐减小

B．氢离子的铜片表面被还原，产生气泡

C．电子从锌片经导线流向铜片

D．电流从锌片经导线流向铜片

8 . 锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH^-，下列说法正确的是
   

A．放电时，电子透过固体电解质向Cu极移动

B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

C．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D．将锂电极区有机电解质换成水溶液，可提高电池的工作效率

9 . 如图为铜锌原电池示意图。当电池工作时，下列关于该电池的说法正确的是

A．铜棒的质量逐渐减小	B．电流由铜电极经过电解质溶液到锌电极
C．SO42－在溶液中向锌极移动	D．H+在锌表面被还原，产生气泡

10 . 镁和次氯酸盐燃料电池的工作原理为Mg+ClO^-+H₂O=Mg(OH)₂+Cl^-。下列说法错误的是

A．镁作负极材料，发生氧化反应

B．放电时，所有阴离子都向负极迁移

C．负极反应式为Mg+2OH-—2e-=Mg(OH)2

D．消耗12g镁时转移1mol电子