1 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

2 . 某同学欲用如图所示的装置实现反应： 2Fe³⁺+Cu = 2Fe²⁺+Cu²⁺， 将化学能转化为电能，下列关于此装置的几种构成中，能实现此转化的是

成分 选项	X	Q	P
A	Fe	FeCl2	CuSO4
B	石墨	FeCl3	CuSO4
C	Cu	FeCl2	CuSO4
D	Fe	FeCl2	H2SO4

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO₄溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为MnO₂+Zn+(1+)H₂O+ZnSO₄ MnOOH+ZnSO₄[Zn(OH)₂]_3·xH₂O。其电池结构如图所示。下列说法中不正确的是

A．放电时，锌电极发生氧化反应

B．充电时，Zn2+移向Zn膜

C．放电时，电池的正极反应为：MnO2+e- + H2O= MnOOH+OH-

D．吸收ZnSO4溶液的有机高聚物层不可让电流通过，以防短路

4 . 2019年《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H₂O₂的绿色方法，原理如图所示（已知：H₂O₂H⁺+HO，K_a=2.4×10^-12）。下列说法错误的是（       ）

A．X膜为阳离子交换膜

B．每生成1molH2O2外电路通过4mole-

C．催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目

D．a极上的电极反应为：H2-2e-=2H+

5 . 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（   ）

A．阴极

B．正极

C．负极

D．阳极

6 . 下列说法正确的是

A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应

B．原电池中，电流的方向是负极−导线−正极

C．双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替

D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极