1 . 化学能还可以转化为电能，由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中作正极的是_______(填“A”或“B”)。
(2)外电路中电流由_______(填“C极向B极移动”或“B极向C极移动”)。
(3)装置丙中金属A上电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

2 . 用锌棒、石墨和CuCl₂溶液组成的原电池，锌棒为___________极，其上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该电极反应式为___________；石墨棒为___________极，其上观察到的现象为___________。该装置在工作过程中，电子从___________经过___________(填“导线”或“溶液”)流向___________。该原电池总反应的离子方程式为___________。

3 . 如图所示装置：

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为________。两极反应式为：正极________；负极________。该装置将________能转化为________能，原电池中的H⁺向______(Mg、Al)极移动。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________，带_______(正、负)电；总反应方程式为________。

4 . 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置	甲	乙	丙
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题(用符号A、B、C、D回答下列问题)
(1)装置甲中负极为___。装置丙中负极为__。
(2)装置乙中正极的电极反应式是___。
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是___。

5 . 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

装置
现象	金属W不断溶解	Y的质量增加	W上有气体产生

A．装置甲中X作原电池正极

B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu

C．装置丙中溶液的c(H+)不变

D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

6 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：IO+I^-→I₂的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是2IO+10e^-+12H⁺=I₂+6H₂O，则相应的氧化半反应是_______。
②分析上述还原半反应可知：增大c(H⁺)可促进IO得到电子，使其_______性增强，进而与I^-发生反应
(2)探究Cu与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是_______。
用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c(H⁺)接近]。

装置	序号	试管内药品	现象
	甲	浓盐酸	24小时后仍无明显变化
	乙	Cu粉+硫酸	24小时后仍无明显变化
	丙	Cu粉+浓盐酸	24小时后气球变鼓

②甲是对比实验，目的是排除_______的干扰。
③a.丙中气球变鼓是因为生成了_______气体(填化学式)。
b.经检测，丙中反应后溶液中存在[CuCl₄]^3-。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：_______。
(3)探究以下原电池的工作原理。

实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出。右侧Ag电极周围生成AgCl。
①该装置中右侧Ag电极作_______(填“正”或“负”)极。
②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：_______。