名校
1 . 阅读题目，回答问题：
(1)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为____ ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为____ ，正极电极反应为____ 。
(2)为探究FeCl3在H2O2制取O2反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL11mol·L-1H2O2溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1mol·L-1FeCl3溶液，立即产生大量气泡。(已知H2O2不与Cl-反应)
①加FeCl3溶液反应20min后，H2O2的浓度变为10.5mol·L-1，则20min内H2O2的平均反应速率为_____ 。
②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe3+的量没有变化。综合以实验，可推断出：在H2O2制O2反应中，FeCl3作____ 剂。
(3)H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，设计如表所示实验。
填写表中空白内容：II____ ，III____ ，IV____ 。
(4)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。
①该电池的正极是电极____ (填“a”或“b”)，负极发生反应的方程式为____ 。
②电池工作时，溶液中的K+会向____ 区移动(填“正极”或“负极”)，当外电路中转移1mol电子时，消耗的O2在标准状况下体积为____ 。
(1)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为
(2)为探究FeCl3在H2O2制取O2反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL11mol·L-1H2O2溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1mol·L-1FeCl3溶液，立即产生大量气泡。(已知H2O2不与Cl-反应)
①加FeCl3溶液反应20min后，H2O2的浓度变为10.5mol·L-1，则20min内H2O2的平均反应速率为
②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe3+的量没有变化。综合以实验，可推断出：在H2O2制O2反应中，FeCl3作
(3)H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，设计如表所示实验。
| 试管编号 | 实验目的 | H2O2溶液 | 温度 | 水的体积/mL | FeCl3溶液体积/mL | |
| 质量分数 | 体积/mL | |||||
| I | 为编号II实验的参照 | 12% | 5.0 | 常温 | 0 | 0 |
| II | 温度对反应速率的影响 | —— | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 |
| III | 为编号IV实验的参照 | 4.0% | 5.0 | 常温 | —— | 0 |
| IV | —— | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | 1.0 |
填写表中空白内容：II
(4)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。
①该电池的正极是电极
②电池工作时，溶液中的K+会向
您最近半年使用：0次
2 . 下列装置及操作能达到实验目的的是
| A．利用甲装置用四氯化碳萃取碘水中的碘 | B．利用乙装置验证金属镁、铝的活泼性 |
C．利用丙装置除去 气体中混有的少量HCl | D．利用丁装置制备少量 |
您最近半年使用：0次
3 . 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A． 甲烷与氯气暗处发生取代反应 |
B． 比较Zn与Cu的金属性 |
C． 蒸干FeCl3溶液，制备无水FeCl3固体 |
D． 实验室处理尾气SO2 |
您最近半年使用：0次
2022-08-16更新
|
202次组卷
|
2卷引用：重庆市巴蜀中学2023届高三第一次高考适应性月考化学试题
解题方法
4 . 下列实验操作能达到实验目的的是
A．用瓷坩埚高温熔融 固体 |
B．用 气体和NaOH溶液做喷泉实验 |
C．直接加热 固体制备氨气 |
| D．用Mg、Al、NaOH溶液设计一个原电池装置，且Mg做电池的负极 |
您最近半年使用：0次
2022-04-21更新
|
150次组卷
|
2卷引用：浙江省A9协作体2021-2022学年高一下学期 期中联考化学试题
5 . 某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：
查阅资料：高铁酸根(
)在溶液中呈紫红色。
(2)装置丙中，若外电路中有0.2 mol电子转移，则有___________ mol 
透过隔膜，隔膜右侧溶液质量如何变化：___________ 。
(3)反应过程中，X极处发生的电极反应为
和___________ 。
(4)一段时间后，若X极质量减小1.12 g，Y极收集到2.24 L气体，则在X极收集到的气体为___________ mL(均已折算为标准状况时的气体体积)。
(5)乙池是电解制备金属钴的装置图，理论上Ⅰ室中
___________ (填“变大”“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是___________ 。
(6)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除O2外，还可能有___________ 。
查阅资料：高铁酸根(
)在溶液中呈紫红色。
| A．X(Fe) | B．Y(C) | C．Co | D．Zn |
(2)装置丙中，若外电路中有0.2 mol电子转移，则有
透过隔膜，隔膜右侧溶液质量如何变化：(3)反应过程中，X极处发生的电极反应为
和(4)一段时间后，若X极质量减小1.12 g，Y极收集到2.24 L气体，则在X极收集到的气体为
(5)乙池是电解制备金属钴的装置图，理论上Ⅰ室中
(6)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除O2外，还可能有
您最近半年使用：0次
6 . 实验室探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应。
I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。
(1)仪器a的名称是___________ ，装置D的作用为___________ 。
(2)写出C中制备NaHSO3的离子方程式___________ 。
Ⅱ.探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应，过程如图所示：
已知：硫酸亚铜易溶于水。回答下列问题：
(3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因：
a.Cl-改变了
的还原性 b.Cl-改变了Cu2+的氧化性
用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。
①由实验1、2可知原因a不合理，依据是___________ 。
②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。
i.补全电化学装置示意图A________________ 、B_____________________ 。
ii.写出B中的电极反应方程式___________ 。
iii.请从反应原理的角度解释原因：Cl-与Cu2+的还原产物Cu+形成沉淀，___________ ，使与Cu2+的反应能够反应完全。
I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。
(1)仪器a的名称是
(2)写出C中制备NaHSO3的离子方程式
Ⅱ.探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应，过程如图所示：
已知：硫酸亚铜易溶于水。回答下列问题：
(3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因：
a.Cl-改变了
的还原性 b.Cl-改变了Cu2+的氧化性用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。
| 编号 | 实验1 | 实验2 |
| 实验 |  |  |
| 现象 | 闭合开关K，电流计指针发生微小偏 转，烧杯中未见明显现象 | 闭合开关K，电流计指针发生微小偏 转，烧杯中未见明显现象 |
②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。
i.补全电化学装置示意图A
ii.写出B中的电极反应方程式
iii.请从反应原理的角度解释原因：Cl-与Cu2+的还原产物Cu+形成沉淀，
与Cu2+的反应能够反应完全。
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
7 . 二氯化钒(VCl2)有强还原性和吸湿性，熔点为425°C、沸点为900°C，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl2并进行相关探究。回答下列问题：
(1)小组同学通过VCl3分解制备VCl2。
①按气流方向，图中装置合理的连接顺序为_______ (用小写字母填空)。
②A中盛放NaNO2的仪器名称为_______ ， 其中发生反应的离子方程式为_______ 。
③实验前需通入N2，其作用为_______ 。
(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl3杂质。称量2.795g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.5000mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl-，达到滴定终点时消耗标准液体积为100.00mL(Ag2CrO4为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。
①滴定终点的现象为_______ 。
②产品中VCl3与VCl2的物质的量之比为_______ 。
(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，发生的电极反应式为_______ ，则VO2+、V2+的还原性较强的是_______ 。
(1)小组同学通过VCl3分解制备VCl2。
①按气流方向，图中装置合理的连接顺序为
②A中盛放NaNO2的仪器名称为
③实验前需通入N2，其作用为
(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl3杂质。称量2.795g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.5000mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl-，达到滴定终点时消耗标准液体积为100.00mL(Ag2CrO4为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。
①滴定终点的现象为
②产品中VCl3与VCl2的物质的量之比为
(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，发生的电极反应式为
您最近半年使用：0次
2021-05-02更新
|
820次组卷
|
2卷引用：黑龙江省哈尔滨市第六中学2021届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题
8 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验及现象 | 结论 |
| A | 比较金属的活泼性 | Mg、Al做电极，NaOH溶液为离子导体构成原电池，Mg电极附近产生气泡 | Al为正极 |
| B | 探究沉淀的转化 | 向1mL0.01mol•L-1MgCl2溶液中先加入1mL0.05mol•L-1NaOH溶液，再逐滴加入0.1mol•L-1CuSO4溶液，先出现白色沉淀，后又出现蓝色沉淀 | Ksp：Mg(OH)2>Cu(OH)2 |
| C | 探究Mg(OH)2溶于铵盐的原理 | 向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体，溶液变澄清 | NH 水解产生的H+中和Mg(OH)2溶解平衡产生的OH-，使溶解平衡正向移动 |
| D | 比较H2SO3和H2CO3的Ka2 | 测定浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3溶液的pH值，前者小于后者 | Ka2：H2SO3>H2CO3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近半年使用：0次
解题方法
9 . 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：
A.比较铝和铜的硬度和熔点
B.比较二者在稀硫酸中的反应现象
C.将铝片放入硫酸铜溶液，观察铝片上是否有红色物质
D.将铝片、铜片用导线连接后共同投入氢氧化钠溶液中接入电流计，观察电流方向
(1)上述方案中能达到实验目的的是_______ (填字母)。
(2)上述方案D中负极为_______ ，电极反应为_______ 。
(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入500mL相同浓度的稀硫酸一段时间，两烧杯中均产生气泡，有同学认为产生气泡的位置相同，你赞同吗？请写出理由_______ 。
(4)当甲中产生2.24L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出(设反应前后溶液体积不变)，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中
。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______ mol/L。
(5)镍铁电池放电时也可产生FeO(OH)，其工作原理如图所示。
Fe放电生成
后，继续放电时，电极上的可转化为
，写出该过程的电极反应式：_______ 。
A.比较铝和铜的硬度和熔点
B.比较二者在稀硫酸中的反应现象
C.将铝片放入硫酸铜溶液，观察铝片上是否有红色物质
D.将铝片、铜片用导线连接后共同投入氢氧化钠溶液中接入电流计，观察电流方向
(1)上述方案中能达到实验目的的是
(2)上述方案D中负极为
(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入500mL相同浓度的稀硫酸一段时间，两烧杯中均产生气泡，有同学认为产生气泡的位置相同，你赞同吗？请写出理由
(4)当甲中产生2.24L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出(设反应前后溶液体积不变)，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中
。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为(5)镍铁电池放电时也可产生FeO(OH)，其工作原理如图所示。
Fe放电生成
后，继续放电时，电极上的可转化为，写出该过程的电极反应式：
您最近半年使用：0次
解题方法
10 . 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：___________ 。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mole﹣通过时，两极的质量差为___________ g。
(2)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为___________ ，当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为___________ mol。
(3)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________ ，写出正极的电极反应式___________ 。___________ (填“正”或“负”)极。
②该电池负极的电极反应式为___________ 。
③工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成CO2时，外电路中通过的电子数目为___________ 。(用含NA的式子表示)
(2)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为
(3)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是
②该电池负极的电极反应式为
③工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成CO2时，外电路中通过的电子数目为
您最近半年使用：0次
