根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是
选项 | 实验目的 | 实验及现象 | 结论 |
A | 比较金属的活泼性 | Mg、Al做电极,NaOH溶液为离子导体构成原电池,Mg电极附近产生气泡 | Al为正极 |
B | 探究沉淀的转化 | 向1mL0.01mol•L-1MgCl2溶液中先加入1mL0.05mol•L-1NaOH溶液,再逐滴加入0.1mol•L-1CuSO4溶液,先出现白色沉淀,后又出现蓝色沉淀 | Ksp:Mg(OH)2>Cu(OH)2 |
C | 探究Mg(OH)2溶于铵盐的原理 | 向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体,溶液变澄清 | NH水解产生的H+中和Mg(OH)2溶解平衡产生的OH-,使溶解平衡正向移动 |
D | 比较H2SO3和H2CO3的Ka2 | 测定浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3溶液的pH值,前者小于后者 | Ka2:H2SO3>H2CO3 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2023-01-12 16:19:56
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【推荐1】对下列现象或事实解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用热的纯碱溶液洗去油污 | 可直接和油污反应 |
B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的与空气中的反应生成 |
C | 施肥时,草木灰不能与混合使用 | 与相互促进水解,生成氨气会降低肥效 |
D | 溶液可与覆铜板制作印刷电路板 | Cu能从含有的溶液中置换出Fe |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】化学与生活密切相关。下列生活中的应用与盐类水解无关的是
A.用盐卤点豆腐 | B.用明矾净水 |
C.用热的纯碱溶液清洗油污 | D.用硫酸铝与小苏打制备泡沫灭火剂 |
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【推荐3】下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 常温下,测得0.1mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH | 前者的pH小于后者 | 酸性:HA>H2CO3 |
B | 向0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸 | 振荡,试管颜色加深 | H+抑制Fe2+水解 |
C | 向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 | 产生黑色沉淀 | Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) |
D | 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中 | 铁片表面有气泡产生 | 证明金属性:Fe>Cu |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向含有少量的溶液中加入足量粉末,搅拌一段时间后过滤 | 除去溶液中少量 |
B | 向某溶液中加入溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失 | 证明溶液中含 |
C | 向某溶液中加入稀盐酸,放出无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 | 证明该溶液中存在 |
D | 向溶液中滴加少量酸性溶液,溶液褪色 | 证明具有氧化性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向AgCl 悬浊液中滴入KI溶液,悬浊液变为黄色 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
B | 将Fe(NO3)2 溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液变成红色 | 原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+ |
C | 相同条件下,分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的醋酸溶液的导电性,前者的导电性强 | 醋酸浓度越大,电离程度越大 |
D | 常温下,分别测量浓度均为0.1 mol·L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH 大 | 酸性:HClO>H2S |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐1】下列推断或表述正确的是
A.在醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b |
B.向2.0mL浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1~2滴0.01 mol·L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小 |
C.0.2 mol/L的一元酸HX与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中,一定有:c(H+)+ c(K+)=c(OH-)+ c(X-) |
D.0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1 |
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【推荐2】已知:25 ℃时,Mg(OH)2的Ksp=5.61×10−12,MgF2的Ksp=7.42×10−11。下列判断不正确的是
A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)较小。 |
B.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大。 |
C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol∙L−1的氨水中的Ksp与在20 mL 0.01 mol∙L−1 NH4Cl溶液中的Ksp相同,但前者的溶解度比后者小。 |
D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2。 |
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名校
【推荐1】控制适当的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池,下列判断错误的是
A.反应开始时,乙中电极反应为2I--2e-=I2 |
B.反应开始时,甲中石墨电极上发生还原反应 |
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 |
D.平衡时乙中溶入碘后,甲池的石墨电极为正极 |
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【推荐2】二次电池液体锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等特点,其示意图如图。下列说法不正确的是
A.放电过程中,由正极向负极迁移 |
B.放电过程中,正极的电极反应: |
C.充电时,左侧电极连接外电路直流电源的正极 |
D.充电时,阴极的电极反应: |
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