【推荐1】下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是

A．先加入适量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42-

B．加入足量的CaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的CO32-

C．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH4+

D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-

【推荐2】有一瓶可能部分被氧化的Na₂SO₃溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是（       ）

A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4

D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化

【推荐3】下列实验操作及现象与对应结论匹配的是

选项	实验操作及现象	结论
A	取一定量NaSO4样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀。	此样品中含有
B	相同温度下，分别测定相同浓度的NaNO2和CH3COONa溶液pH，NaNO2溶液的pH 约为8，CH3COONa溶液的pH约为9	相同温度下Ka(HNO2)<Ka(CH3COOH)
C	向硫酸铜溶液中滴加浓盐酸至过量，溶液由蓝色变为绿色	[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-
D	将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液。	Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列实验的现与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向溶液中加入溶液	有白色沉淀生成	结合的能力比弱
B	用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH		F元素的非金属性强于Cl
C	将样品溶于稀后，滴加KSCN溶液	溶液显红色	晶体已氧化变质
D	向久置的溶液中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸	先出现白色沉淀后部分溶解	部分氧化变质

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列实验中，各实验操作对应的现象以及结论均正确且具有因果关系的是（       ）

选项	实验操作	现象	结论
A	将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中	鲜花花瓣未变色	干燥的氯气没有漂白性
B	向某溶液中滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液	有蓝色沉淀生成	该溶液中含有Fe3+
C	测定等浓度的Na2C2O4的溶液和Na2CO3溶液的pH	Na2CO3溶液的pH较大	酸性：H2C2O4＞H2CO3
D	常温下，向含等浓度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液	先生成蓝色沉淀	常温下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列化学实验事实及其结论都正确的是

选项	实验事实	结论
A	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水	该溶液中一定有CO32－
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2＋
C	SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应	SiO2属于两性氧化物
D	将SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】高纯三氯氧磷是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。实验室可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素的含量，并计算产品的纯度[已知：常温下，，，呈白色]。
①取产品置于盛蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成溶液并预处理排除含磷粒子的影响。
②取溶液于锥形瓶中，向其中加入的标准溶液，使完全沉淀，再加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量至终点，所用体积为。
假设杂质不参加反应，则下列说法正确的是

A．配制好的标准溶液可盛放在棕色广口试剂瓶中

B．实验过程中可用甲苯代替硝基苯进行实验

C．滴定终点时锥形瓶中有血红色沉淀生成

D．实验过程中若忘记加入硝基苯，会导致所测的含量偏低

【推荐2】下图所示的实验，可以达到实验目的的是

A．探究浓度对化学反应速率的影响 (两个试管中均是的)	B．验证溶解度大于
C．配制溶液	D．测定中和反应的反应热

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】常温时，若Ca(OH)₂和CaWO₄ (钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知)。下列分析正确的是

A．由图可知常温下

B．室温下饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，恢复至室温，Ca(OH)2的Ksp不变，钙离子浓度不变

C．饱和 Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：

D．d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线c点移动(假设混合后溶液体积不变)

【推荐1】下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是

	检验操作	现象	结论
A	加入盐酸酸化的氯化钡	产生白色沉淀	一定有 SO42-
B	加入氯水与四氯化碳	有机层呈紫色	一定有 I-
C	加入足量稀盐酸	产生无色气体	一定有 CO32-
D	加入硝酸银	产生白色沉淀	一定有 Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】某溶液中可能含有I^-、Cl^-、Fe³⁺、SO₃^2-，向该溶液中加溴水，溶液无色。因此可知原溶液中

A．肯定不含I-	B．肯定不含Cl-
C．肯定含Fe3+	D．肯定不含有SO32-

【推荐3】水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是

A．沉淀甲是H2SiO3

B．干燥的气体甲可能是纯净物

C．溶液X中一定存在K+、AlO2-和SiO32-

D．取溶液甲加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则溶液X中含有Cl-