1 . 如图是原电池电解池的组合装置图。

请回答：
(1)若甲池某溶液为稀H₂SO₄，闭合K时，电流表指针发生偏转，电极材料A为Fe，B为碳棒。则：
①甲池为_______(填“原电池”或“电解池”)；B电极上发生的现象为_______。
②乙池中的银电极上的电极反应式为_______。
③闭合K一段时间后，稀M溶液的浓度会增加，则M溶液中的溶质是_______(填化学式)；丙池中的离子膜为_______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)
(2)若将甲池的某溶液改为FeCl₃，电极材料A为Cu、B为碳棒，则甲池的总反应的离子方程式为_______。

2 . 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列说法错误的是

A．断电时，锌环上的电极反应为

B．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀

C．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应

D．通电时，该装置为外加电流的阴极保护法

3 . 用锌棒、石墨和CuCl₂溶液组成的原电池，锌棒为___________极，其上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该电极反应式为___________；石墨棒为___________极，其上观察到的现象为___________。该装置在工作过程中，电子从___________经过___________(填“导线”或“溶液”)流向___________。该原电池总反应的离子方程式为___________。

4 . （1）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1molN₂中的键需要吸收能量；破坏中的键需要吸收能量；形成中的键能释放能量。图表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①②的能量变化的数值填在横线上。
①________________，②____________________。

（2）用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。

装置	甲	乙	丙
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中负极的电极反应式为__________________。
②装置乙中正极的电极反应式为________________。
③装置丙中溶液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。
④四种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
（3）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得的物质的量随时间的变化如图所示。

从开始反应到，用表示的化学反应速率为_________。

5 . 按要求回答问题：
(1)由SiO₂制备高纯度硅的工业流程如图所示：

①写出SiO₂转化为Si(粗)的化学方程式：____________________________________________。
②可以循环使用的物质为_________________________。
(2)为了有效实现NO和NO₂的相互转化，设计如图实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

①打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，首先观察到烧瓶中的现象是____________，产生此现象的化学方程式为______________________________________________。
②关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，写出发生的化学方程式________________________________。
(3)以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H₂SO₄ 为电解质溶液形成的原电池中：
①H^＋向________极移动(填“正”或“负”)。
②若有 1 mol e^－ 流过导线，则理论上负极质量减少________g。
③若将稀硫酸换成浓硝酸，正极电极方程式为：______________________。

6 . 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是

A．电极a应与Ag(I)相连

B．电渗析装置中膜a为阳离子交换膜

C．电渗析过程中左、右室中NaOH和的浓度均增大

D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4g

7 . 如图所示，是原电池的装置图。请回答：
   
(1)若溶液C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________； 在反应中溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH___________ (填“升高”“降低”或“基本不变”)
(2)若需将反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________， B极电极反应式为___________。
(3)CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
   
电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则电极c是___________(填“正极”或“负极”)，若线路中转移2 mol电子，则上述CH₃OH燃料电池，消耗的O₂在标准状况下的体积为___________ L。

8 . 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径。
Ⅰ.氢能是理想的能源之一。回答下列问题：
(1)利用太阳能催化光解水是制备的方法之一，其原理如图1所示，光解水中能量的转化形式为光能转化为_______。
   
(2)在高温时，水蒸气与灼热的炭反应也能制得。该反应的能量变化如图2所示。
   
①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。下列有关该反应的说法正确的是_______(填字母)。
a.反应物的总能量高于产物的总能量
b.该反应过程中化学能全部转化为热能
c.该反应属于氧化还原反应
d.反应过程中，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
②、、C都是常用的燃料。、、完全燃烧生成或时，放出的热量分别为、、。相同质量的这三种燃料完全燃烧时放出的热量由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。
Ⅱ.原电池是将化学能转化为电能的一种装置。
常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓中组成原电池，装置如图甲所示，测得原电池的电流强度随时间的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。后，外电路中电子的流动方向发生改变。
   
(3)后，原电池的铜片是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______，溶液中的向_______(填“正”或“负”)极移动。

9 . X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Y的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；Z和Q形成原子个数之比为1：2的气态化合物的颜色是红棕色；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题：
(1)T元素在周期表中的位置是_______。
(2)X、Y、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。
(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(4)下列可以判断R和T的金属性强弱的是

A．单质的熔点：R比T低

B．单质与酸反应时，失电子数：R比T少

C．单质与水反应：R比T剧烈

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：R比T强

(5)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X₂Q反应生成的单质。
①RX的电子式为_______；RX与X₂Q反应的化学方程式为_______。
②该用电子式表示RX的形成过程：_______。
(6)R₂Q₂的化学式是_______，所含有的化学键类型为_______，它与水反应的离子方程式为_______。
(7)Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______，X与Z元素形成的化合物Z₂X₄的电子式是_______，化合物类型是_______。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(8)纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用Z₂X₄燃料电池作为制备电源，其装置如图，燃料电池中，A电极是_______(填“正”或“负”)极，A极发生的电极反应为_______。